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【題目】元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子．該元素位于周期表的（）
A.第4周期ⅢA族
B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族
D.第3周期ⅣA族

【答案】D
【解析】解：因為元素X的原子有3個電子層，所以第三周期，最外層有4個電子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故選D．

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課堂奪冠100分系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法，該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于：（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 7H2O，下列結論正確的是（）

A．x =0.5，a =8 B．x =0.5 ，a = 10

C．x = 1.5，a =8 D．x = 1.5 ，a = 10

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】互為同分異構體的物質不可能是(　　)

A．具有相同的相對分子質量

B．具有相同的最簡式

C．具有相同的組成元素

D．具有相同的熔、沸點

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產和科學實驗中有十分重要的應用。工業利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產碘化鈉，其生產流程如圖所示：

（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO與IO－的物質的量之比為1∶1，則該反應的離子方程式為。

（2）生產流程中加入過量鐵屑的目的是__________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發生反應的化學方程式是__________________。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽離子是_______________；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在：___________________。

（4）溶液2經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對分子質量是180)用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①分析圖中數據，根據信息寫出過程I發生的化學方程式：____________ ______。

②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式：______________。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】23.75 g某＋2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl－，則MCl2的摩爾質量為________， MCl2的相對分子質量為________，M的相對原子質量為________。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列陳述I和陳述II均正確且有因果關系的是