【題目】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，標準狀況下均產生5.6 L氣體，則兩份鋁片的質量之比為
A. 一定為1∶1 B. 可能為2∶3 C. 一定為3∶2 D. 可能為1∶6
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【題目】金屬腐蝕的本質是金屬與其接觸的其他物質在一定條件下發生氧化還原反應而受到損害。下列不屬于化學或電化學防腐方法的是( )
A. 在金屬表面涂刷一層油漆
B. 利用電鍍技術在金屬表面鍍上一層其他金屬
C. 用陽極氧化處理使鋁表面形成致密的氧化物膜
D. 利用特殊工藝在鋼鐵表面生成一層致密的Fe3O4薄膜
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【題目】金屬(M)-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：電池的 “理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）
A. 采用多孔電極的目的是提髙電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Al -空氣電池的理論比能量最高
C. M-空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
D. 在M-空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（ ）
A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中
C. 由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
D. 在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵
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【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物(包括PM2.5在內)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化學在解決霧霾污染中有著重要的作用。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ·mol1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的有 。
A．體系密度保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶5，則平衡常數K= 。
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。
（3）如圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。
①該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和 (填化學式)。
②當消耗1 mol NH3和0.5 mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為 L。
（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖所示，寫出NO分解的化學方程式 。
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【題目】下列反應中原子利用率高，符合“綠色化學”要求的是
A. 乙烷與Cl2反應制氯乙烷
B. 乙醇和濃硫酸共熱制乙烯
C. 乙酸和乙醇共熱酯化
D. 乙烯在催化劑作用下直接氧化制得唯一產物乙醛
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【題目】A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，C是家庭中常用的一種調味品的主要成分，D是具有果香氣味的物質。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）。
（1）A中含有的官能團的名稱是____________。D的結構簡式是_______________。
（2）A→B的反應類型是_____________________。
（3）B在Cu作催化劑的情況下可催化氧化，其方程式為_______________________。
（4）C與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是_______________________。
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【題目】某小組同學用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關的工業生產，反應過程如圖所示（部分產物和條件已略去），請回答：
（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關推測可能正確的是_____（填序號）．
A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成
B．鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵
C．鐵鋁合金硬度高于純鋁
（2）反應①中鋁元素發生反應的離子方程式為_____．
（3）反應②的化學方程式為_____．
（4）反應③發生時觀察到的現象是_____．
（5）反應④中的CO2不宜換成HCl，原因是_____．
（6）請分別舉出固體A和B的一種用途_____、_____．
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