【題目】金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬與其接觸的其他物質(zhì)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而受到損害。下列不屬于化學或電化學防腐方法的是( )
A. 在金屬表面涂刷一層油漆
B. 利用電鍍技術(shù)在金屬表面鍍上一層其他金屬
C. 用陽極氧化處理使鋁表面形成致密的氧化物膜
D. 利用特殊工藝在鋼鐵表面生成一層致密的Fe3O4薄膜
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【題目】核電荷數(shù) 1~18 的四種元素 W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是 8。W 單質(zhì)是銀白色固體、導電性強，在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰；X 元素原子最外層電子層上的電子數(shù) 是 Y 和 Z 兩元素原子最外層上的電子數(shù)的總和；Y 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù) 的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物，請回答：
（1）X 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________；Y 元素的名稱是________________；Z 的陰 離子的電子式：________________。
（2）分別寫出 X、Y 的最高價含氧酸的化學式________________、________________。
（3）W 和 X 可形成化合物，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生 XZ3，所發(fā)生的化學方程式為：________________，該化合物中 W 離子的電子式為________________。
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【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：
（1）在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________
（3）假如在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生,根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________
（4）某同學利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
I．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ．當……時，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請回答：
①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是________________，相應(yīng)的方程式是________________、________________。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
②若混合物質(zhì)量為m g，實驗結(jié)束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是
，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。
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【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。E與D位于同一主族。A、B、D三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。由A、C、D、E、F五種元素按照原子個數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y為深藍色晶體。
回答下列問題：
(1) 基態(tài)E原子的價電子排布圖為_____________________。
(2) 形成化合物Y的五種元素中第一電離能最大的是__________；電負性最大的是________(填元素符號)。
(3) 化合物X中心原子的雜化方式為________，X分子中的兩種鍵角的大小關(guān)系是_________________(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號)。
(4) C2D分子的立體結(jié)構(gòu)為________________；A分別與B、C形成的簡單化合物熔、沸點由高到低順序為________(用化學式表示)，簡單說明原因_________________。
(5) 晶體Y中存在的化學鍵類型有_____________________。（填代號）
A、離子鍵 B、非極性共價鍵 C、配位鍵 D、氫鍵 E、σ鍵 F、金屬鍵
(6) 下圖是D、F兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)的配位數(shù)是_______________；已知晶胞中最近的兩個D原子間距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達式表示)。
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【題目】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A. ab點導電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c點溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等
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【題目】下列關(guān)于糖分解代謝的敘述，錯誤的是
A. 甜菜細胞中的蔗糖經(jīng)水解可產(chǎn)生葡萄糖和果糖
B. 各種糖類都可以氧化分解，為細胞供能
C. 發(fā)芽小麥種子中的麥芽糖經(jīng)水解可產(chǎn)生葡萄糖
D. 纖維素經(jīng)微生物水解可產(chǎn)生葡萄糖
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【題目】下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是
A. H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑ B. 2SO2+O2
2SO3
C. 2H2SO4(濃)+Cu
CuSO4(濃)+SO2↑+2H2O D. SO3+H2O=H2SO4
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【題目】某化學小組同學欲在實驗室中用乙醇制備1，2-二溴乙烷。
甲同學設(shè)計的實驗裝置如下圖：
（1）請寫出A和B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式
A：________________________________________。
B：________________________________________。
（2）乙同學查閱資料得知：
①此反應(yīng)可能存在的主要副反應(yīng)有：在濃硫酸的存在下，乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)生成乙醚， 
②乙醚不與溴水反應(yīng)
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
顏色、狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
若最終產(chǎn)物中混有少量乙醚，可用__________的方法除去。
（3）丙同學觀察到：在實驗后期A中液體變黑，認為應(yīng)該在裝置A和B之間加入裝置__________（填序號），此裝置的作用是____________________。
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【題目】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，標準狀況下均產(chǎn)生5.6 L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為
A. 一定為1∶1 B. 可能為2∶3 C. 一定為3∶2 D. 可能為1∶6
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