Question

【題目】某小組同學用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關的工業(yè)生產，反應過程如圖所示（部分產物和條件已略去），請回答：

（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關推測可能正確的是_____（填序號）．

A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成

B．鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵

C．鐵鋁合金硬度高于純鋁

（2）反應①中鋁元素發(fā)生反應的離子方程式為_____．

（3）反應②的化學方程式為_____．

（4）反應③發(fā)生時觀察到的現象是_____．

（5）反應④中的CO2不宜換成HCl，原因是_____．

（6）請分別舉出固體A和B的一種用途_____、_____．

Answer 1

【答案】 AC Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 先產生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色 過量的氯化氫會使生成的氫氧化鋁溶解 做紅色油漆 冶煉鋁

【解析】試題分析：（1）合金是兩種或多種金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，一般合金的熔點比成分金屬的熔點低，硬度比成分金屬大；（2）反應① 是硫酸鋁與過量氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和硫酸鈉；（3）反應②是鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（4）反應③ 是硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化成氫氧化鐵；（5）偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，偏鋁酸鈉與過量HCl反應生成氯化鋁；

（6）固體A是氧化鐵，固體B是氧化鋁；

解析：（1）根據以上分析，鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成，故A正確；鐵鋁合金的熔點低于鋁和鐵，故B錯誤；鐵鋁合金硬度高于純鋁，故C正確；（2）反應① 是硫酸鋁與過量氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和硫酸鈉，離子方程式為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）反應②是鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（4）反應③ 是硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化成紅褐色氫氧化鐵，現象是先產生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色；（5）偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，偏鋁酸鈉與過量HCl反應生成氯化鋁，所以反應④中的CO2不宜換成HCl；

（6）固體A是氧化鐵，可做紅色油漆；固體B是氧化鋁，可以用來冶煉鋁；