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下列物質提純的方法中，正確的是( )

A．氯化銨溶液中含有少量的氯化鐵，加入氫氧化鈉溶液，過濾

B．用NaOH溶液除去CO中的少量CO₂

C．將H₂和O₂混合氣體通過熾熱的CuO以除去氧氣中的氫氣

D．H₂S氣體中含有水蒸氣，將混合氣體通過含有濃硫酸的洗氣瓶

加入氫氧化鈉除去氯化鐵的同時，也與銨根離子反應，且引入鈉離子很難除去，選項A錯誤；CO₂可與NaOH反應，能被NaOH吸收除去，選項B正確；H₂和O₂混合氣體通過灼熱CuO，反應后O₂中會帶入H₂O(g)，而且混合氣體加熱時易爆炸，選項C錯誤；濃硫酸具有氧化性，除水的同時把硫化氫也氧化了，選項D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質，其工藝流程如下：

已知：①陽極泥的主要化學成分，如表1所示
表一

主要成份	Cu Ag Au Se Te
百分含量/%	23．4 12．1 0．9 6．7 3．1

②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表2所示
表二

	固定浸出溫度		固定H₂SO₄濃度
H₂SO₄濃度 mol/L	浸出率/%	浸出溫度/℃	浸出率/%
H₂SO₄濃度 mol/L	Cu Ag Au Se Te	浸出溫度/℃	Cu Ag Au Se Te
4	95．1 4．67 <0．2 0．83 8．93	30	87．1 4．58 <0．2 0．08 6．83
3	94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90	40	94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90
2	78．1 2．65 <0．2 0．05 2．85	50	96．1 5．90 <0．2 0．64 8．73

（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發生的主要反應的化學方程式為____________分析表2數據，可知步驟I最適合的條件為                   。
（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為____。
（3）步驟Ⅲ的操作方法為                     。
（4）步驟Ⅳ中，反應溫度為75℃。加入H₂O₂溶液的作用為                  ；此過程中H₂O₂溶液的添加量要遠遠高于理論值，原因為                  。
（5）步驟Ⅵ中所發生反應的化學方程式為                       。
（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環境下電解Na₂TeO₃溶液實現，其陰極的電極反應式為     。
（7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____進行分離（填選項字母）。
A．稀硝酸    B．濃鹽酸    C．濃氫氡化鈉溶液    D．王水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是(　　)

A．用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體

B．用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

C．用圖3所示裝置可實現反應:Cu+2H₂O

Cu(OH)₂+H₂↑

D．用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點78.4 ℃)與二甲醚(沸點24.9 ℃)的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl₂、BaCl₂、CaCl₂、FeCl₃等雜質)回收MgCl₂的工業流程如下:

已知:25 ℃時有關物質的溶度積如下:

物質	CaCO₃	MgCO₃	BaCO₃	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	5.1×10^-9	5.61×10^-12	2.64×10^-38

回答下列問題:
(1)寫出溶解時的離子方程式                               。
(2)溶解時溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
(3)操作Ⅰ包含多個操作,分別為             ,過濾,洗滌,烘干。烘干時需要減壓烘干,原因是                              。
(4)為減少Na₂CO₃的用量和提高產品質量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結束前要檢驗溶液中是否存在       離子,選擇檢驗該離子的原因是                        。
(5)母液的主要成分                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學實驗中常將某些溶液或試劑進行酸化或堿化。下列處理中正確的是( )

A．檢驗KClO₃中的氯元素，可加入AgNO₃和稀硝酸

B．為提高KMnO₄溶液的氧化能力，用濃鹽酸將KMnO₄溶液酸化

C．檢驗蔗糖在稀硫酸中水解產生的葡萄糖，應先用NaOH溶液堿化后才能進一步檢驗

D．檢驗溶液中是否含有SO₄^2-時，先加氯化鋇溶液后，再加稀鹽酸酸化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合，及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。

① A與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
② B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
③ B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
④ D與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗不能達到預期實驗目的的是

序號	實驗內容	實驗目的
A	室溫下，使用pH計測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液CH₃COON_a	比較HClO和CH₃COOH的酸性強弱
B	向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱	檢驗蔗糖水解產物具有還原性
C	向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液	研究沉淀的轉化
D	室溫下，向兩支裝有同體積同濃度過氧化氫溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的氯化銅、氯化鐵溶液	研究催化劑對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是（）

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出現白色沉淀	溶液X不一定含有SO₄²^－
B	向FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl溶液平衡體系中加入少量固體KCl	體系顏色無變化]	KCl不能使該平衡移動
C	向濃度均為0． 1 mol·L^-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出現黃色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
D	向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO₄溶液	均有固體析出	蛋白質均發生變性