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下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A．用甲裝置驗證銅與稀硝酸的反應產物是NO

B．通過乙裝置實現化學反應：

C．用丙裝置測定鹽酸的濃度

D．用丁裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱有乙烯生成

試題分析：A. 首先在反應的裝置中含有空氣，能把NO氧化為NO₂，干擾反應產物的確定，再者可能發生反應：3NO₂+H₂O=2HNO₃ +NO,也會影響反應產物的確定。錯誤。B. 該裝置組成了鹽橋，具備發生原電池反應的條件。Cu作負極，發生氧化反應：Cu-2e^-=Cu²⁺。通入O₂的電極作正極，發生還原反應：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O。總反應方程式為：2Cu+ O₂+4H⁺+4e^-=2Cu²⁺+2H₂O。正確。C．在酸堿中和滴定時可以用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸，也可以用已知濃度的酸來滴定未知濃度的堿，但在錐形瓶中要加入相應的指示劑來確定滴定終點。而丙裝置的錐形瓶內無指示劑，因而不能測定鹽酸的濃度。錯誤。D．為了是液體混合物充分加入，試管口應該略向上傾斜，不應該直立用。再有乙醇后揮發性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇不能用丁裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱有乙烯生成。錯誤。

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5年中考江蘇13大市中考真題歷年回顧精選28套卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質提純的方法中，正確的是( )

A．氯化銨溶液中含有少量的氯化鐵，加入氫氧化鈉溶液，過濾

B．用NaOH溶液除去CO中的少量CO₂

C．將H₂和O₂混合氣體通過熾熱的CuO以除去氧氣中的氫氣

D．H₂S氣體中含有水蒸氣，將混合氣體通過含有濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一瓶無色氣體可能含有CO₂、HBr、NO₂、HCl、SO₂中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl₂溶液和硝酸酸化了的AgNO₃溶液，均出現白色沉淀，以下結論正確的是（）

A．不能確定原氣體中是否含有SO₂

B．原氣體中肯定有HCl

C．原氣體中肯定沒有CO₂

D．原氣體中肯定沒有HBr、NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由呋喃甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合，可得到八甲基四氧雜夸特烯。有關實驗原理及流程如下；

步驟1：呋喃的制備
在圓底燒瓶中放置4.5 g呋喃甲酸（100 ℃升華，呋喃甲酸在133 ℃熔融，230～232 ℃沸騰，并在此溫度下脫羧），按圖安裝好儀器。先大火加熱使呋喃甲酸快速熔化，然后調節加熱強度，并保持微沸，當呋喃甲酸脫羧反應完畢，停止加熱。得無色液體呋喃（沸點：31～32 ℃，易溶于水）。

步驟2：大環化合物八甲基四氧雜夸特烯的合成
在25 mL錐形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL濃鹽酸，混勻，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后將3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入錐形瓶中，充分混勻，冰浴冷卻，靜置得一黃色蠟狀固體。過濾，并用3 mL無水乙醇洗滌，用苯重結晶，得白色結晶八甲基四氧雜夸特烯。
（1）步驟1中用大火急速加熱，其主要目的是____________________________。
（2）裝置圖中堿石灰的作用是__________________________________________；
無水氯化鈣的作用是________________________________________________。
（3）脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是_____________________________________。
（4）合成八甲基四氧雜夸特烯加入鹽酸的目的是_________________________。
（5）確論產品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過測定沸點，還可采用的檢測方法有__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙二酸(H₂C₂O₄)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關信息：
①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。
(1)請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式______________________。
(2)化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。

請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：

儀器符號	儀器中所加物質	裝置作用
B
C
C	氫氧化鈉濃溶液
C
D
E

(3)上述實驗中能說明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實驗現象是________________________________________________________________。
(4)檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法錯誤的是

A．實驗室進行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈

B．②是一個將電能轉化為化學能的過程

C．③④⑤涉及的反應均為氧化還原反應

D．④中反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O＝4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用溴水就可以將下列物質鑒別出來的是

A．水、CCl₄、酒精、汽油

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO₃溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl₄

D．CCl₄、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。
(1)檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現象是_______________________________________。
(2)這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉化為無毒物同時生成NH₃，寫出反應的離子方程式：___________________________________
(3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因(用離子方程式和簡要文字表述)：__________________________________________________________________
(4)某化學學習小組為定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100 mL，加入25 gFeCl₃固體，產生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.10 mol·L^－¹ NaOH溶液、8.0 mol·L^－¹ NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol·L^－¹ KMnO₄溶液、BaCl₂稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、小木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。
①提出假設：對該氣體成分提出合理假設。
假設1：氣體是O₂；
假設2：氣體是________________；
假設3：氣體是CO₂。
②設計方案：設計實驗方案證明你的假設，在下表中完成實驗步驟、預期現象與結論。

實驗步驟	預期現象與結論
將氣體依次通入盛有________、________的洗氣瓶中，________	__________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是生命的搖籃、資源的寶庫。中國要實施海洋強國戰略，實現由海洋大國向海洋強國邁進的夢想。海洋經濟已經成為拉動我國國民經濟發展的重要引擎，海水的綜合開發、利用是海洋經濟的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示：

（1）寫出①、②反應的離子方程式：
①______________________，②______________________。
（2）工業上利用電解飽和食鹽水產生的氫氣和氯氣制取鹽酸，為了體現綠色化學理念，使氯氣充分反應，采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法，可避免氯氣燃燒不完全污染空氣，請寫出氯氣在氫氣中燃燒的實驗現象：______________________。
（3）粗鹽中含有Ca^２＋、Mg^２＋、SO₄^２－等雜質，精制后可得到飽和NaC1溶液。現有下列除雜試劑：A．鹽酸 B．氫氧化鋇溶液 C．碳酸鈉溶液。精制時加入過量除雜試劑的正確順序是______________。（填序號）
（4）金屬鎂在空氣中燃燒時，除生成MgO外，還有少量Mg₃N₂生成。把等物質的量的金屬鎂分別放在：A．純氧氣（O₂）中；B．二氧化碳氣體中；C．空氣中。完全燃燒后，得到的固體物質的質量由大到小的順序是______________。（填序號）
（5）將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO。某化學興趣小組探究NaClO與尿素CO(NH₂)₂的反應產物，通過實驗發現產物除某種鹽外，其余產物都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為____________。

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