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化學實驗中常將某些溶液或試劑進行酸化或堿化。下列處理中正確的是( )

A．檢驗KClO₃中的氯元素，可加入AgNO₃和稀硝酸

B．為提高KMnO₄溶液的氧化能力，用濃鹽酸將KMnO₄溶液酸化

C．檢驗蔗糖在稀硫酸中水解產生的葡萄糖，應先用NaOH溶液堿化后才能進一步檢驗

D．檢驗溶液中是否含有SO₄^2-時，先加氯化鋇溶液后，再加稀鹽酸酸化

KClO₃中的氯元素以ClO₃^-的形式存在，無單個的Cl^-，不能用AgNO₃檢驗，A選項錯誤；為提高KMnO₄溶液的氧化能力，用硫酸酸化，選項B 錯誤；檢驗溶液中是否含有SO₄^2-時，先加稀鹽酸酸化，排除銀離子、碳酸根離子等的干擾，再加氯化鋇溶液，選項D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與人們的生產、生活息息相關。下列有關說法正確的是

A．氯堿工業是利用電解原理來生產氯氣和純堿

B．農業生產中可將氮肥硫酸銨與鉀肥碳酸鉀混合使用

C．區分食鹽是否加碘的方法是觀察食鹽是否略顯紫色

D．可用點燃的方法鑒別衣物是否為絲織品、毛織品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是研究化學的基礎,下列有關實驗的方法、裝置或操作都正確的是(　　)

A．從KI和I₂的固體混合物中回收I₂,可使用如圖甲所示實驗裝置

B．分離Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅,可使用如圖乙所示實驗裝置

C．實驗室制氨氣,如圖丙所示

D．分離乙醇和乙酸的混合液,實驗裝置如圖丁所示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列混合物的除雜方法與發生反應的類型均正確的是（）

	混合物	加入試劑或方法	反應類型
A	除去O₂中的CO	通入熾熱的氧化銅中	化合反應
B	除去CO₂中的HCl	通入飽和碳酸氫鈉溶液中	中和反應
C	除去碳酸鈣中的碳酸鈉	溶解、加入氯化鋇溶液	復分解反應
D	除去氯化鈉中的碳酸鈉	加入適量鹽酸、蒸發	復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗或實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是( )

A．裝置甲：防止鐵釘生銹

B．測定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素的非金屬性的強弱

C．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯

D．用Ca(OH)₂溶液來鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質提純的方法中，正確的是( )

A．氯化銨溶液中含有少量的氯化鐵，加入氫氧化鈉溶液，過濾

B．用NaOH溶液除去CO中的少量CO₂

C．將H₂和O₂混合氣體通過熾熱的CuO以除去氧氣中的氫氣

D．H₂S氣體中含有水蒸氣，將混合氣體通過含有濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環比較穩定，難于氧化，而環上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

反應試劑、產物的物理常數：

名稱	相對分子質量	性狀	熔點	沸點	密度	溶解度
名稱	相對分子質量	性狀	熔點	沸點	密度	水	乙醇	乙醚
甲苯	92	無色液體易燃易揮發	-95	110.6	0.8669	不溶	∞	∞
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要實驗裝置和流程如下：

圖1回流攪拌裝置圖2抽濾裝置
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在100℃時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

（1）儀器K的名稱為     。無色液體A的結構簡式為     。操作Ⅱ為     。
如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是     。
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是     。
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．抽濾結束后，為防止倒吸，應先關閉水龍頭，再斷開真空系統與過濾系統的連接
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入     ，分液，水層再加入     ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。
（5）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為2.4×10^-3mol。產品中苯甲酸質量分數為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組用如圖裝置進行SO₂與FeCl₃溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項前的字母）。
a．藥匙　   b．燒杯　   c．石棉網　   d．玻璃棒　   e．坩堝
（2）通入足量SO₂時，C中觀察到的現象為______________________________。
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO₂與FeCl₃溶液發生了氧化還原反應。
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式：___________________________；
②請設計實驗方案檢驗有Fe²^＋生成：__________________________________；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO₄^2-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
（5）為了驗證SO₂具有還原性，實驗中可以代替FeCl₃的試劑有________（填入正確選項前的字母）。
a．濃H₂SO₄             b．酸性KMnO₄溶液
c．碘水                d．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙二酸(H₂C₂O₄)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關信息：
①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。
(1)請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式______________________。
(2)化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。

請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：

儀器符號	儀器中所加物質	裝置作用
B
C
C	氫氧化鈉濃溶液
C
D
E

(3)上述實驗中能說明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實驗現象是________________________________________________________________。
(4)檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是_______________。

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