Question

定量分析中可用AgNO₃溶液滴定Cl^－溶液，加入K₂CrO₄為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，c（Cl^－） = 10^－5 mol·L^－1，AgNO₃與CrO₄^2－ 生成磚紅色的Ag₂CrO₄沉淀。已知K_sp(AgCl) = 1.77×10^－10，K_sp(AgI) = 8.51×10^－17，K_sp(Ag₂CrO₄) = 1.12×10^－12，根據以上實驗操作和有關數據，下列說法正確的是

A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變

B．滴定終點時，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3 mol·L－1

C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑

Answer 1

B

A不正確，增大氯離子濃度會析出氯化銀晶體。到達終點是溶液中c（Cl^－） = 10^－5 mol·L^－1，所以銀離子濃度是，因此溶液中CrO₄^2－的濃度3.6×10^－3 mol·L^－1，B正確。C不正確，因為硝酸銀是過量的，滴入碘化鉀和硝酸銀反應生成碘化銀沉淀。D不正確，因為碘化銀的溶度積常數小于氯化銀的，首先生成的沉淀是碘化銀，而不是氯化銀，答案選B。