【題目】在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N
B. 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
C. 反應(yīng)中產(chǎn)生0.2 mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子
D. 該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的
【答案】B
【解析】
根據(jù)CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2價(jià)降低為0，被還原；N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，被氧化；根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO＋2NH4Cl = 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判斷。
A.氯化銨中N元素化合價(jià)升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價(jià)降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，參加反應(yīng)的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；
C.由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯(cuò)誤；
D.由反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應(yīng)的氧化銅的3/4，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，本題正確答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)2NO2
2NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:l的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。
（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。
（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（ ）
實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Cu為負(fù)極，Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) ③SO42-向Cu極移動(dòng) ④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是Cu→Zn ⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)
A.①②③B.②④C.②③④D.④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸，它們都是常見的重要化工原料。
(1)上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是______填分子式；
(2)分別寫出⑦、⑧中所含官能團(tuán)的名稱____________、____________二者發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________，如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反應(yīng)制得乙酸乙酯5.28g，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：__________產(chǎn)率指的是目標(biāo)生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。
(3)上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的烴類物質(zhì)有：__________________________填序號(hào)。
(4)下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______填序號(hào)。
a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br
(5)苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機(jī)溶劑。二甲苯的結(jié)構(gòu)有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。對(duì)于反應(yīng)：H2+I2
2HI，已知斷開1mol H—H鍵、1mol I—I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H—I鍵需要放出的能量是299kJ。
①1mol H2和1mol I2完全反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是___kJ，生成物成鍵放出的總能量為___kJ，反應(yīng)共_____（填“放出”或“吸收”）能量____kJ。
②如圖，能夠反映該反應(yīng)能量變化的圖像是____（填“A”或“B”）。
（2）如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_____極，電極上發(fā)生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_________，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______。銀為_____極，電極上發(fā)生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式是___________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石。化學(xué)反應(yīng)原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng)，其原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）
（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。
①寫出化學(xué)方程式________________。
②在化學(xué)上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，”有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列比較中，正確的是（ ）
A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c(
)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(K1 = 5.4 × 10-2)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 molL-1 H2C2O4溶液、0.010 molL-1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
物理量 | V(H2C2O4溶液)/mL | V(蒸餾水)/mL | V(KMnO4溶液)/mL | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 25 | |
③ | 2.0 | a | 4.0 | 25 |
(1)完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理： + MnO4- + = CO2↑ + Mn2+ + H2O_______________
(2)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a 為___________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_______________。
Ⅱ、測(cè)定H2C2O4xH2O中x值。已知：M(H2C2O4) = 90 gmol-1。①稱取1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液； ②取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H2SO4； ③用濃度為 0.05 000 molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
(1)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填 a、b)。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。
(2)滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。
(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得 x =______________。
(4)下列操作會(huì)造成所測(cè)x偏大的是____________(填字母)。
A．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
B．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
D．配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出
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