Question

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

（1）C為_________。（填寫相應的元素符號）E的電子式為 ____________。

（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：_____________。

（3）A、B兩元素形成化合物屬 _____________（“離子”或“共價”）化合物。

（4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：______。

Answer 1

【答案】 Na 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 共價 C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過氧化鈉，B元素為O元素，C元素為Na元素；A原子的最外層上有4個電子，處于ⅣA族，原子序數小于氧，故A為碳元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，則M層電子數為8-2=6，故D為S元素；

(1)由上述分析可知，C為Na；E為Na2O2是離子化合物，其電子式為；
(2)A元素為碳，B元素為氧，它們形成的化合物為二氧化碳能與E(即過氧化鈉)反應，化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
(3)A、B兩元素形成化合物有CO、CO2，屬于共價化合物；

(4)碳和濃硫酸在高溫下反應生成SO2和CO2，此反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。