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從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	解釋或結(jié)論
A	2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0 在室溫下能自發(fā)進(jìn)行	這是一個(gè)熵增的反應(yīng)
B	壓縮針筒內(nèi)的NO₂和N₂O₄混合氣體，顏色先變深后變淺	增大壓強(qiáng)，平衡向生成N₂O₄的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小
C	鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大	該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D	已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	反應(yīng)物的濃度一定降低

試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)方向的判據(jù)ΔH—TΔS判斷，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行ΔH—TΔS＜0,該反應(yīng)ΔH>0，則只有ΔS＞0時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，正確；B、根據(jù)平衡移動(dòng)原理知，平衡移動(dòng)只能減弱條件的改變，不能抵消，增大壓強(qiáng)，平衡向生成N₂O₄的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)大，錯(cuò)誤；C、鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大，只能是溫度升高，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；D、若增大反應(yīng)物的濃度使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N₂O₄充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH＞0。隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

t/s c/(mol·L^－1)	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)/(mol·L^－¹)	0.100	a	0.5b	0.4b
c(NO₂)/(mol·L^－1)	0	0.060	b	c₁	c₂	c₃

請回答下列問題：
①表中a＝________，在0～20 s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為_______mol·(L·s)^－1。
②已知100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c₁、c₂的大小關(guān)系為________，c₃＝________mol·L^－1，達(dá)到平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為________________________________。
(2)室溫下，把SiO₂細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H₄SiO₄溶液，反應(yīng)原理如下：
SiO₂(s)＋2H₂O(l)??H₄SiO₄(aq)　ΔH
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：____________________________。
②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”)，理由是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。
（1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH₂，實(shí)驗(yàn)測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO₂可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO₂+3H₂

CH₃OH+H₂O。
①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。
②為探究用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO₂。和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H₂)="_______" ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。能使平衡體系中n(CH₃OH)/n(CO₂))增大的措施有_______（任寫一條）。

（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。
①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH₃OH(g)

CO(g)+2H₂(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH₃OH(g)，體系壓強(qiáng)為P₁，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為P₂，且P₂/P₁ =2.2，則該條件下CH₃OH 的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO₂－ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O₂)／n(CH₃OH) =0.25時(shí)。CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備H₂：時(shí)最好控制n(O₂))/n(CH₃OH)=______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)的ΔH＞0

B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入適量CuO，至pH約為4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) △H=一92. 4 KJ·mol^-1
（1）2NH₃(g)

N₂(g) +3H₂(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H₂:同時(shí)生成2n mol NH₃②用NH₃、N₂、H₂表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．①③④

B．①②④⑤

C．①④⑤

D．②③④

（2）工業(yè)上常用CO₂和NH₃通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH₃ ,70 min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO₂( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:

時(shí)間／min	0	30	70	80	100
n(CO₂) ／mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20 min時(shí)，υ_正(CO₂ )_　　　　　80 min時(shí)。υ_逆(H₂O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_      (保留二位小數(shù))。
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         (填圖甲中的“A”或“B”)。

⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為，若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo)
況)，則消耗的尿素為 g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示2A(g)＋B(g)

2C(g) ΔH＜0，這個(gè)反應(yīng)的正確圖像為（）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+ qD(g)；根據(jù)下圖示回答：

（1）左圖中溫度t₁℃     t₂℃（填“高于”或“低于”）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）右圖中壓強(qiáng) p₁         p₂（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）反應(yīng)式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應(yīng)X₂（g）＋Y₂（g）