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在密閉容器中，反應X₂（g）＋Y₂（g）

2XY（g） ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是( )

A．圖Ⅰ是增大壓強的變化情況

B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況

D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

試題分析：A、因催化劑使正逆反應速率同等程度的增大，則與圖Ⅰ不符合，錯誤；B、擴大容器體積相當于減小壓強，則正逆反應速率同等程度的減小，而圖象中反應速率同等程度的增大，與圖Ⅱ不符合，錯誤；C、對該反應，改變壓強化學平衡不移動，則XY的含量不發生變化，與圖象Ⅲ不符合，錯誤；D、由圖象可知乙的溫度大于甲的溫度，升高溫度化學平衡逆向移動，XY的含量減小，與圖象相符合，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

制取尿素[CO(NH₂)₂]的反應：2NH₃(g)+CO₂(g)

CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)
某溫度下體積為10L的密閉容器中，測得各物質的物質的量數據如下：

物質的量mol	0min	2 min	3 min	4 min
NH₃	2.0	1.4	n₁	n₁
CO₂	1.0	0.7	n₂	n₂
H₂O	0	0.3	n_3[	n₃

（1）根據表中數據計算0～2min內NH₃的平均反應速率                   ，若起始時與平衡時的氣體總壓強之比為15/11，n₁＝              mol。
（2）該溫度下此反應的平衡常數表達式為
（3）下列各項能表示該反應達到平衡狀態是            。
A．消耗NH₃的物質的量與生成H₂O的物質的量之比為2∶1
B．c(NH₃)：c(CO₂)：c(H₂O)=2∶1∶1
C．氣體密度不再變化
D．容器壓強不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實所得出的解釋或結論正確的是

選項	實驗事實	解釋或結論
A	2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0 在室溫下能自發進行	這是一個熵增的反應
B	壓縮針筒內的NO₂和N₂O₄混合氣體，顏色先變深后變淺	增大壓強，平衡向生成N₂O₄的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小
C	鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大	該反應是放熱反應
D	已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動	反應物的濃度一定降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206．1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247．3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃

請回答下列問題：
（1）在一恒容密閉容器中進行反應①，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，

（H₂）= ；10min時，改變的外界條件可能是．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象
（3）反應③中△H₃= ．800℃時，反應③的化學平衡常數K=1．0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0．5mol	8．5mol	2．0mol	2．0mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是      （填代號）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像能正確地表達可逆反應3A（g）+B（g）

2C（g）（△H＜0）的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＜0 。反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

（1）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，氫氣的平均反應速率v(H₂)為______________。
（2）該反應達到平衡時N₂的轉化率_________________。
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為____________。(填序號)
a．0.20 mol·L^－1 b．0.12 mol·L^{－1 c}．0.10 mol·L^－1 d．0.08 mol·L^－1
（4）請寫出該反應的平衡常數表達式_________，若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁ K₂（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入物質的量濃度均0.1mol·L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發生反應：