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下圖表示2A(g)＋B(g)

2C(g) ΔH＜0，這個反應的正確圖像為（）

試題分析：A、溫度高，反應速率加快，先到達平衡；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，C的體積分數降低，故A正確；B、壓強增大，正逆反應速率都增大，故B錯誤；C、使用催化劑，加快反應，到達平衡的時間短，但不影響平衡的移動，平衡時C的濃度不變，故C錯誤；D、增大壓強反應向體積減小方向移動，即向正反應方向移動，A的轉化率增大；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，A的轉化率降低，故D錯誤；故選A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，發生反應：2H₂O(g)

2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－¹，不同時間產生O₂的物質的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列說法不正確的是 (　　)。
A．前20 min內的平均反應速率v(H₂O)＝5.0×10^－⁵ mol·L^－¹·min^－¹
B．達到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率
D．催化效果與Cu₂O顆粒的大小有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A(g) + 2B(g)

2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2．0L恒容密閉容器中充入1．0molPCl₅，反應

經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20

下列說法正確的是（）
A．反應在前50s的平均速率為

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，

，則反應的

C．相同溫度下，起始時向容器中充入

、

和

，達到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入

、

，達到平衡時，

的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實所得出的解釋或結論正確的是

選項	實驗事實	解釋或結論
A	2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0 在室溫下能自發進行	這是一個熵增的反應
B	壓縮針筒內的NO₂和N₂O₄混合氣體，顏色先變深后變淺	增大壓強，平衡向生成N₂O₄的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小
C	鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大	該反應是放熱反應
D	已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動	反應物的濃度一定降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有反應：mA(g)+ B(g)2C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，A的轉化率變小；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數不變，則:
（1）該反應的△H     0（填“>”或“<”），且m    1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假設容器的體積不變)，則A的轉化率  ，B的轉化率  。 (填“增大”“減小”或“不變”)
（3）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(假設容器的體積不變)時混合物顏色          ，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解，氣體A的物質的量隨時間的變化如下圖所示。則0~2 min內的平均反應速率υ(C)=                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206．1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247．3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃

請回答下列問題：
（1）在一恒容密閉容器中進行反應①，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，

（H₂）= ；10min時，改變的外界條件可能是．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象
（3）反應③中△H₃= ．800℃時，反應③的化學平衡常數K=1．0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0．5mol	8．5mol	2．0mol	2．0mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是      （填代號）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＜0 。反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

（1）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，氫氣的平均反應速率v(H₂)為______________。
（2）該反應達到平衡時N₂的轉化率_________________。
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為____________。(填序號)
a．0.20 mol·L^－1 b．0.12 mol·L^{－1 c}．0.10 mol·L^－1 d．0.08 mol·L^－1
（4）請寫出該反應的平衡常數表達式_________，若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁ K₂（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH₂=CH₂(g) + H₂O(g)