NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
| A．常溫下，9g H2O中含NA個O–H鍵 |
| B．1 molFe2+與足量稀硝酸反應，轉移3 NA個電子 |
| C．常溫常壓下，22. 4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子 |
| D．1 L 0. 1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液含0.1NA個Al3+ |
A
解析試題分析：由于水的相對分子質量為18，m/M=n，則水的物質的量為0.5mol，1個水分子中含有2個O—H鍵，則0.5molH2O中含有1molO—H鍵，故A選項正確；由于3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O～3e－，則其中轉移電子與亞鐵離子的系數之比等于物質的量之比，即1mol Fe2+與足量稀硝酸反應，轉移1mol電子，故B選項錯誤；由于常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則混合氣體的物質的量小于1mol，則SO2和O2的混合氣體中含有的氧原子小于2mol，故C選項錯誤；由于c?V=n，則KAl(SO4)2的物質的量為0.1mol，雖然KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42—中鋁離子與硫酸鋁鉀的系數之比等于物質的量之比，但是少部分鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，則平衡時溶液中鋁離子小于0.1mol，故D選項錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數，涉及質量、摩爾質量、物質的量、物質的結構、氧化還原反應中轉移電子與反應物的關系、體積、氣體摩爾體積、物質的組成、物質的量濃度、強電解質、電離方程式、物質的量在電離方程式計算中的應用、鹽類水解等。
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小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是
| A．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA |
| B．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NA |
| C．46 g有機物C2H6O中含有的H—O鍵的數目為NA |
| D．標準狀況下，將0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移的電子數為0.1NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
| A．標準狀況下，11.2 L CH3OH中含有C-H鍵1.5NA |
| B．9g18 8O2中含有的中子數為5NA |
| C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H＋數為0.2NA |
| D．1 mol Cu與足量S完全反應生成Cu2S，轉移電子數為2NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設nA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(相對原子質量：C－l2 H－1)
| A．2.24L NO2含有0.2nA個氧原子 |
| B．常溫常壓下，C2H4和C3H6組成的28g混合氣體中含4nA個氫原子 |
| C．1 molC2H6分子中含有7nA個極性鍵 |
| D．常溫下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 nA個OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
| A．在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣 |
| B．0.1mol·L－1氯化鋇溶液中Cl－數是0.2NA |
| C．18gD2O所含電子數目為10NA（相對原子質量：O－16） |
| D．4g氦氣所含分子數為NA（相對原子質量：He－4） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。硫酸銅粉末質量為10.0g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。
| 裝置 | A(試管+粉末) | B | C |
| 反應前 | 42.0g | 75.0g | 140.0g |
| 反應后 | 37.0g | 79.5g | 140.0g |
3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑ 4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學用語表示正確的是 ( )
| A．HClO的結構式：H—O—Cl |
B．四氯化碳的電子式： |
C．CO2的比例模型： |
| D．乙烯的結構簡式：CH2CH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25%的氨水的密度為0.91 g/ml，5%的氨水密度為0.98 g/ml，若將上述兩種氨水等體積混合，所得氨水的質量分數 ( )
| A．等于15% | B．大于15% | C．小于15% | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2體積（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系（不考慮CO2在水中的溶解）。試計算：（無需書寫計算步驟）
（1）鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。
（2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為 。
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