Question

以N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A．在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣

B．0.1mol·L－1氯化鋇溶液中Cl－數是0.2NA

C．18gD2O所含電子數目為10NA（相對原子質量：O－16）

D．4g氦氣所含分子數為NA（相對原子質量：He－4）

Answer 1

D

解析試題分析：雖然MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中氯氣與氯化氫的系數之比等于物質的量之比，但是隨著HCl的消耗以及水的生成，能還原二氧化錳的濃鹽酸逐漸變為不能與二氧化錳反應的稀鹽酸，則反應的HCl一定小于4mol，生成的氯氣一定小與1mol，故A選項錯誤；缺少溶液的體積，不能用c?V=n求氯化鋇的物質的量，故B選項錯誤；D₂O的相對分子質量為20，根據m/M=n求得D₂O的物質的量小于1mol，1個D₂O含有10個電子，則18gD₂O所含電子數小于10mol，故C選項錯誤；氦元素是稀有氣體，氦氣分子是單原子分子，其相對分子質量為4，根據m/M=n求得氦氣的物質的量等于1mol，故D選項正確。
考點：考查阿伏加德羅常數，涉及體積、氣體摩爾體積、物質的量、氧化還原反應、物質的量在化學或電離方程式計算中的應用、物質的量濃度、強電解質、物質的組成等。