Question

一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。硫酸銅粉末質量為10.0g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。

裝置	A(試管+粉末)	B	C
反應前	42.0g	75.0g	140.0g
反應后	37.0g	79.5g	140.0g

 

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是
A．3CuSO₄ 3CuO + SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑
B．4CuSO₄  4CuO + 2SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑
C．5CuSO₄ 5CuO + SO₃↑ + 4SO₂↑ + 2O₂ ↑
D．6CuSO₄ 6CuO + 4SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑

Answer 1

B

解析試題分析：由C裝置中數據可知，堿石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據質量守恒定律分析每個裝置的質量變化情況，從而分析反應中各物質的質量。根據質量守恒定律分析，反應生成氣體的質量為42.0g－37.0g＝5g，生成氧化銅的質量為10g－5g＝5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質量為79.5g－75g＝4.5g，生成的氧氣的質量為5g－4.5g＝0.5g；則參加反應的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質量比為10g：5g：0.5g＝20：10：1，表現在化學方程式中的化學計量數之比為（20÷160）：（10÷80）：（1÷32）=4：4：1，從題干中可以看出，只有B答案符合這個比例，答案選B。
考點：根據硫酸銅分解方程式的判斷、質量守恒定律的應用