Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)
T	2p軌道能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多1個(gè)
X	L層p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多2個(gè)
Y	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z	L層有3個(gè)未成對(duì)電子

（1）寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖： ． 寫(xiě)出元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式：
（2）寫(xiě)出元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）T、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是（填元素符號(hào)，下同）；元素T與氯化素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 ， 下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填字母）．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來(lái)
c．氯與T形成化合物中，氯元素呈正價(jià)．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
（3）Al；F；c
【解析】解：T元素的2p軌道能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多1個(gè)，1s、2s能級(jí)電子數(shù)為2×2=4，則2p軌道的電子數(shù)為4+1=5，故T為N元素；X的L層p能級(jí)電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，核外電子排布為1S22S22P4 ， 為O元素；Y是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小元素，則Y為Al元素；Z的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，即2p軌道上有3個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p3 ， 則Z為N元素.
（1.）元素X為O，氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；元素Z為N，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為 ，所以答案是： ； ；
（2.）元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O，所以答案是：KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；
（3.）T、Y、Z三種元素分別為F、Al、N元素，其中Al為金屬，其它兩種為非金屬，所以T、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是Al；
元素F與氯化素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F，a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深，根據(jù)單質(zhì)顏色無(wú)法判斷F、Cl的非金屬性，故a錯(cuò)誤；b．T的單質(zhì)為氟氣，氟氣通入氯化鈉水溶液中，氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，無(wú)法證明二者非金屬性強(qiáng)弱，故b錯(cuò)誤；c．氯與F形成化合物中，氯元素呈正價(jià)，說(shuō)明F元素的得電子能力更強(qiáng)，則F的非金屬性大于Cl，故c正確；所以答案是：Al；F；c．