Question

【題目】向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經過濾、干燥、稱重，知所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c（SO42﹣）與c（Cl﹣）之比（　　）
A.3：2
B.1：7
C.2：7
D.3：14

Answer 1

【答案】D
【解析】解：向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉，發生反應Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則反應Fe+CuCl2=Cu+FeCl2導致固體增重等于反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應的Fe的質量，

假定反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應的Fe的質量為56g，物質的量為 =1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物質的量為1mol，

Fe+	CuCl2=Cu+FeCl2	固體增重△m
	1mol	64g﹣56g=8g
	n（CuCl2）	56g

故n（CuCl2）= ×1mol=7mol，

故原溶液中c（SO42﹣）：c（Cl﹣）=1mol×3：7mol×2=3：14

故選D．