Question

【題目】常溫下，分別取未知濃度的AOH和BOH兩種堿的稀溶液，加水稀釋至原體積的n倍。兩溶液稀釋倍數的對數值(lgn)與溶液的pH變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.水的電離程度：Z＞X=Y

B.常溫下，Kb(BOH)＜Kb(AOH)

C.中和等體積X、Y兩點溶液，后者消耗HC1的物質的量多

D.物質的量濃度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者陽離子濃度之和小于后者

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．堿溶液中H+全部來自水的電離，堿溶液的pH越大，水的電離程度越小，根據圖像pH：Z>Y>X，則水的電離程度：Z<Y<X，故A錯誤；

B．根據圖像，稀釋相同倍數時BOH溶液pH的改變值大于AOH溶液pH的改變值，說明BOH的堿性大于AOH，則常溫下電離平衡常數：Kb(BOH)＞Kb(AOH)，故B錯誤；

C．根據圖像，稀釋相同倍數時BOH溶液pH的改變值大于AOH溶液pH的改變值，說明BOH的堿性大于AOH，X、Y兩點溶液稀釋的倍數相同，Y點的pH大于X點，故Y點對應的AOH物質的量濃度較大，中和等體積X、Y兩點溶液，Y消耗HC1的物質的量較多，故C正確；

D．根據圖像，稀釋相同倍數時BOH溶液pH的改變值大于AOH溶液pH的改變值，說明BOH的堿性大于AOH，物質的量濃度相同的AC1和BC1，氯離子濃度相等，由于A+的水解程度大于B+，則ACl溶液中c（H+）大于BCl溶液中c（H+），ACl溶液中c（OH-）小于BCl溶液中c（OH-），結合AC1和BC1溶液中存在的電荷守恒：c(A+)+c(H+)=c(OH)+c(C1)，c(B+)+c(H+)=c(OH)+c(C1)，ACl溶液中陽離子濃度之和小于BCl溶液中陽離子濃度之和，故D正確；

答案選CD。