【題目】可逆反應2NO2
2NO+O2在恒容密閉容器中反應，不能判斷此反應達到最大限度的標志是（ ）
A. 單位時間內生成n mol O2 的同時，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。我們可以通過實驗來探究綠礬的某些性質。
（1）觀察綠礬樣品，可以發現其呈藍綠色：在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明該溶液中______________，即綠礬沒有變質。將上述溶液分在兩支試管中，向一支試管加入少量稀硫酸，再通入空氣，溶液逐漸變紅，發生反應的離子方程式為______________；如果不加稀硫酸，通入空氣觀察到的現象為_________。向另一支試管中滴加BaCl2溶液，觀察到的現象為____；
（2）可以通過下圖裝置來測定綠礬中結晶水的含量。
將石英玻璃管A （兩端帶開關K1和K2）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置 A稱重，記為m2g。按圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________。
②將下列實驗操作步驟正確排序____________（填標號）重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
a.點燃酒精燈，加熱
b.熄滅酒精燈
c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2，緩緩通入N2
e.稱量A
f.冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=____________（列式表示）。若實驗時按照a、d次序操作，則使x=____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素A、B、C、D，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：
，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：
（1）A為__________(寫出元素符號)，電子排布式是_____________；
（2）C為________(寫出元素符號)，價電子排布式是________________；
（3）D的電子排布圖是__________；
（4）E的原子結構示意圖是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別取未知濃度的AOH和BOH兩種堿的稀溶液，加水稀釋至原體積的n倍。兩溶液稀釋倍數的對數值(lgn)與溶液的pH變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.水的電離程度：Z＞X=Y
B.常溫下，Kb(BOH)＜Kb(AOH)
C.中和等體積X、Y兩點溶液，后者消耗HC1的物質的量多
D.物質的量濃度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者陽離子濃度之和小于后者
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X的基態原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數為1，X原子的內層軌道全部排滿電子，Y原子是最輕的原子，人們曾預言它可能是所有元素之母。
(1)X基態原子的電子排布式為___。
(2)C、H、O、N四種原子的電負性由大到小的順序為___。
(3)Y負離子基態電子排布式為___。
(4)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負離子的第一電離能為__。
(5)水溶液中有H3O+、H5O
、H9O
等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是__，請畫出H5O的結構式：__。
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【題目】兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 ( )
A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6
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【題目】2019年，我國科學家研發出一種新型的鋅碘單液流電池，已知M為陰離子交換膜，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時A電極反應式為：Zn-2e﹣= Zn2+
B.充電時，B極與外接電源正極相連
C.放電時電解質儲罐中離子濃度增大
D.放電時當A極減少65g時，C區Cl﹣增加2NA
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【題目】Ⅰ.能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1
CO（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化主要反應C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。
Ⅱ.為了減少CO的排放，某環境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應如下：4H2（g）＋2CO（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－198 kJ·mol－1。
（1）如圖所示能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為________（填曲線標記字母），其判斷理由是____________。
（2）在一定溫度下，向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO，經過一段時間后，反應4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表：
時間/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n（H2）/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n（CO）/mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n（CH3OCH3）/mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n（H2O）/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
①0～20 min的平均反應速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；
②達到平衡時，H2的轉化率為__________________；
③在上述溫度下，該反應的平衡常數K＝______________________；
④能表明該反應達到平衡狀態的是________（填序號）；
A CO的轉化率等于H2O的產率 B 混合氣體的平均相對分子質量不變
C v（CO）與v（H2）的比值不變 D 混合氣體的密度不變
⑤在上述溫度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），則化學平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，它可以發生反應的類型有（ ）
①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚
A. ①②③④B. ①②④⑤
C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥
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