【題目】向盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產生黑色沉淀，溶液由紫紅色變為無色；過濾，向濾液中加入少量的鉍酸鈉(NaBiO3)粉末，溶液又變為紫紅色。下列推斷錯誤的是
A.氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2
B.生成8.7g黑色沉淀，轉移0.2mol電子
C.利用NaBiO3可以檢驗溶液中的Mn2+
D.NaBiO3可與濃鹽酸發生反應：NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O
【答案】B
【解析】
氧化還原反應中，氧化性：氧化劑大于氧化產物；氧化劑發生還原反應化合價降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產生黑色沉淀，溶液由紫紅色變為無色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4>MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，據此分析解答。
A．根據上述分析，氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，故A正確；
B．根據分析，KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，黑色沉淀為MnO2，反應為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+~6e-，生成8.7g MnO2的物質的量為
=0.1mol，轉移電子物質的量為
×6=0.12mol，故B錯誤；
C．MnSO4溶液過量，濾液中含有Mn2+，加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，利用NaBiO3可以檢驗溶液中的Mn2+，故C正確；
D．KMnO4可與濃鹽酸發生反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由于氧化性：NaBiO3＞KMnO4，則NaBiO3也可與濃鹽酸發生反應，方程式為：NaBiO3+6HC1（濃）=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O，故D正確；
答案選B。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個過程中O3作催化劑
B. 反應III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質
D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。我們可以通過實驗來探究綠礬的某些性質。
（1）觀察綠礬樣品，可以發現其呈藍綠色：在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明該溶液中______________，即綠礬沒有變質。將上述溶液分在兩支試管中，向一支試管加入少量稀硫酸，再通入空氣，溶液逐漸變紅，發生反應的離子方程式為______________；如果不加稀硫酸，通入空氣觀察到的現象為_________。向另一支試管中滴加BaCl2溶液，觀察到的現象為____；
（2）可以通過下圖裝置來測定綠礬中結晶水的含量。
將石英玻璃管A （兩端帶開關K1和K2）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置 A稱重，記為m2g。按圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________。
②將下列實驗操作步驟正確排序____________（填標號）重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
a.點燃酒精燈，加熱
b.熄滅酒精燈
c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2，緩緩通入N2
e.稱量A
f.冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=____________（列式表示）。若實驗時按照a、d次序操作，則使x=____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、
、
B.弱堿性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－
C.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、
D.能使甲基橙變紅的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、
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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則下列有關說法正確的是( )
A. 晶體中與每個K＋距離最近的O2-有6個
B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2-
C. KO2中陰、陽離子個數比為1:2
D. 晶體中所有原子之間都以離子鍵結合
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【題目】如圖所示表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分：
(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)____，其中每個碳原子與____個碳原子最接近且距離相等；
(2)代表石墨的是______，每個正六邊形占有的碳原子數平均為____個；
(3)代表NaCl的是_______ ，代表CsCl的是_____，每個Cs＋與____個Cl－緊鄰。
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：
，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：
（1）A為__________(寫出元素符號)，電子排布式是_____________；
（2）C為________(寫出元素符號)，價電子排布式是________________；
（3）D的電子排布圖是__________；
（4）E的原子結構示意圖是_______________。
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【題目】常溫下，分別取未知濃度的AOH和BOH兩種堿的稀溶液，加水稀釋至原體積的n倍。兩溶液稀釋倍數的對數值(lgn)與溶液的pH變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.水的電離程度：Z＞X=Y
B.常溫下，Kb(BOH)＜Kb(AOH)
C.中和等體積X、Y兩點溶液，后者消耗HC1的物質的量多
D.物質的量濃度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者陽離子濃度之和小于后者
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【題目】Ⅰ.能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1
CO（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化主要反應C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。
Ⅱ.為了減少CO的排放，某環境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應如下：4H2（g）＋2CO（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－198 kJ·mol－1。
（1）如圖所示能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為________（填曲線標記字母），其判斷理由是____________。
（2）在一定溫度下，向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO，經過一段時間后，反應4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表：
時間/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n（H2）/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n（CO）/mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n（CH3OCH3）/mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n（H2O）/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
①0～20 min的平均反應速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；
②達到平衡時，H2的轉化率為__________________；
③在上述溫度下，該反應的平衡常數K＝______________________；
④能表明該反應達到平衡狀態的是________（填序號）；
A CO的轉化率等于H2O的產率 B 混合氣體的平均相對分子質量不變
C v（CO）與v（H2）的比值不變 D 混合氣體的密度不變
⑤在上述溫度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），則化學平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）。
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