【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO
兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A. 反應中轉移電子的物質的量是0.21 mol
B. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的
C. 標準狀況下有3.36 L氯氣參加反應
D. 苛性鉀溶液中KOH的物質的量為0.2 mol
【答案】D
【解析】根據圖像可知反應后，生成KClO和KClO3分別是0.06mol和0.03mol，則根據電子的得失守恒可知，生成氯化鉀是0.06mol×1＋0.03mol×5＝0.21mol。所以選項A正確；B、ClO
的生成是在反應一段時間后溫度更高時才開始，故可能是由于溫度升高引起的，選項B正確；C、根據氯原子守恒，參加反應的氯氣的物質的量為：
=0.15mol，標準狀況下有0.15mol×22.4L/mol=3.36 L氯氣參加反應，選項C正確； D、生成KClO和KClO3分別是0.06mol和0.03mol，根據鉀原子守恒，苛性鉀溶液中KOH的物質的量為0.06mol＋0.03mol+0.21mol=0.3mol，選項D錯誤。答案選D。
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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH 
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5：1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5：1
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【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現象正確的是( )
A. 逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的
B. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色
D. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
B. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
C. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－
D. d點對應的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+
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【題目】肯德基所屬的百勝餐飲集團宣布：在肯德基的一些調料中發現含有蘇丹紅成分。蘇丹紅對人體有害，但可制成蘇丹染液，用來鑒定一些物質。下列關于蘇丹染液的說法正確的是
A. 蘇丹Ⅲ可鑒定脂肪，呈紅色
B. 蘇丹Ⅳ可鑒定脂肪，呈紅色
C. 蘇丹Ⅲ可鑒定葡萄糖，呈磚紅色
D. 蘇丹Ⅳ可鑒定葡萄糖，呈橘黃色
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【題目】已知R2-核外有10個電子，則關于R元素敘述正確的是（ ）
A. R元素的原子序數是10 B. R2－是O2－
C. R元素最高正化合價為+6 D. R元素位于第二周期第ⅡA族
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【題目】如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反應（設H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．試回答： 
（1）此實驗中，觀察到的現象有：
①；② ．
（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式為
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【題目】現有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經測定該樣品中含有0.48g的Mg2+ ． 那么，該泉水中Mg2+的物質的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？
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【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1 +V2=50mL)。回答下列問題：
(1)上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。
(2)為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________ (選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。
(3)研究小組做該實驗時環境溫度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判斷的依據是___________________。
(4)由題干及圖形可知，V1：V2=_________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________ mol/L。
(5)若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出a kJ的熱量.請寫出此反應的熱化學方程式：_____。
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