Question

【題目】某校化學小組的同學開展了一系列的化學實驗活動。

請你參與實驗并完成下列問題:

(1)甲同學用圖1所示裝置,測量鋅與硫酸反應速率:把2 g鋅粒放入錐形瓶內,通過分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄　　　　　　得到反應速率為x mol·(L·min)-1。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。

(2)乙同學用圖2裝置測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質量分數:

①甲、乙兩試管各有兩根導管,用橡膠管連接對應接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發生反應,放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應分別置于　　　、　　儀器中(填儀器編號);

②G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代,這種儀器是　　　;

③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接　　,B連接　　　,C連接　　　(填寫各接口的編號);

④為提高測量的準確性,收集完氣體后,丙裝置讀數前應進行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)丙同學與甲同學實驗目的相同:用圖3裝置測定生成的CO2的質量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導致實驗誤差,請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

【答案】(1)反應時間 關閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,若活塞能回到原位,證明不漏氣,否則漏氣

(2)①甲　乙　②堿式滴定管　③D　E　F　④上下移動滴定管,使左右兩邊液面相平　偏大

(3)CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進入干燥管中

【解析】(2)為了順利把稀硫酸倒入另一試管,首先應保持兩試管中氣壓平衡,甲有兩個氣體進出口,而乙只有一個,所以甲是氣體的發生裝置