【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4+＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
＋2HCO3-→
＋2H2O＋2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O4-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請完成下列問題
(1)寫出由甲苯制備三硝基甲苯的化學方程式：________。
(2)某有機物分子式是C3H2O2，它的水溶液顯酸性且能使溴水褪色，該有機物的結構簡式為________。
(3)
分子結構中最多有________個原子共面。
(4)有下列幾種反應類型：①消去②取代③氧化④加成⑤還原⑥水解，用丙醛制取1，2-丙二醇，正確的合成路線依次發生的反應所屬類型不可能是________。
A.⑤①④⑥B.④①④②C.⑤①④②D.⑤③⑥①
(5)化合物A分子式為C5H8，它是合成天然橡膠的單體，則由A合成的天然橡膠的順式結構簡式為________。
(6)聚碳酸酯
的透光率良好，可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤、唱片等。合成聚碳酸酯是用綠色化學原料碳酸二甲酯(
)與________(寫出該有機物的結構簡式）縮合聚合而成。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】長期食用增塑劑超標的食品會對人體健康產生較大影響。鄰苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一種常見的增塑劑，它屬于（ ）
A. 單質 B. 氧化物 C. 有機物 D. 無機物
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為 NA
B. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
C. 物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數為2NA
D. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質量比是4∶5
B. 17gOH-與19gH3O+所含質子數相等
C. 標準狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數相等
D. 12g C和16g O所含的原子數不相等
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【題目】下列各組物質中，互為同素異形體的是
A.O2和O3B.CH3CH3和CH2=CH2
C.146C和136CD.CH3CH2CH3和CH3CH（CH2CH3）CH2CH3
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【題目】隨著鹵族元素原子序數遞增，下列說法正確的是( )
A. 單質的氧化性逐漸減弱 B. 單質的熔、沸點逐漸降低
C. 單質的密度逐漸降低 D. 氣態氫化物的穩定性逐漸增強
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【題目】某溫度下，純水中的c(H+)約為1×10-6mol/L，則c（OH－）約為 （ ）。
A.1×10-8mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-6mol/LD.1×10-5mol/L
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【題目】某�；瘜W小組的同學開展了一系列的化學實驗活動。
請你參與實驗并完成下列問題:
(1)甲同學用圖1所示裝置,測量鋅與硫酸反應速率:把2 g鋅粒放入錐形瓶內,通過分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄 得到反應速率為x mol·(L·min)-1。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是 。
(2)乙同學用圖2裝置測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質量分數:
①甲、乙兩試管各有兩根導管,用橡膠管連接對應接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發生反應,放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應分別置于 、 儀器中(填儀器編號);
②G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代,這種儀器是 ;
③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接 ,B連接 ,C連接 (填寫各接口的編號);
④為提高測量的準確性,收集完氣體后,丙裝置讀數前應進行的操作是 。
(3)丙同學與甲同學實驗目的相同:用圖3裝置測定生成的CO2的質量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導致實驗誤差,請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因 。
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