Question

【題目】已知的溶液中的濃度為，請回答下列問題：

（1）下列物質能導電的是__________，屬于電解質的是__________，屬于非電解質的是__________，（填序號）

①氯化鈉晶體 ②氨氣 ③水銀 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦空氣 ⑧BaSO4 ⑨稀鹽酸

（2）寫出在水溶解中的電離方程式：_________________；寫出NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式：_______________________________。

（3）溶液與NaHCO3溶液混合有氣泡生成，反應的離子方程式_______________

（4）①若與溶液混合后溶液顯中性，請寫出反應的離子方程式_________________________________________________________________。

②若與溶液中混合溶液呈堿性，請寫出反應的離子方程式___________________________________________________。

Answer 1

【答案】 ③⑤⑥⑨ ①⑥⑧ ②④ NaHSO4=Na++H++SO42- NaHSO4=Na++HSO4- H++HCO3-=H2O+CO2↑ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

【解析】（1）水銀、石墨中存在自由移動的電子，能導電；熔融和稀鹽酸中存在自由移動的離子，能導電，答案選③⑤⑥⑨；氯化鈉晶體、熔融、BaSO4 是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，則①⑥⑧屬于電解質；氨氣在水電離的不是其本身，則氨氣屬于非電解質；蔗糖是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，屬于非電解質；故②④屬于非電解質；（2）NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融狀態下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-；（3）溶液與NaHCO3溶液混合氫離子與碳酸氫根離子反應，有氣泡生成，反應的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；（4）①若與溶液混合后溶液顯中性，反應完全中和，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O；②若與溶液中混合溶液呈堿性，則可能沉淀完全而氫氧化鋇過量，反應的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。