【題目】氯氣是一種重要的工業原料，液氯儲存區貼有的說明卡如下：
包裝 | 鋼瓶 |
儲運要求 | 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O
2H+ + Cl－+ ClO－
B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O
2OH－+ H2↑+Cl2↑
C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
【答案】A
【解析】
A．HClO為弱酸，不能完全電離；
B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；
C．氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣；
D．氯氣與亞硫酸鈉發生氧化還原反應生成硫酸根離子。
A. HClO為弱酸，不能完全電離，離子方程式為Cl2 + H2O
H+ + Cl－+ HClO，A項錯誤；
B. 電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解方程式為2Cl－ +2H2O
2OH－+ H2↑+Cl2↑，B項正確；
C. 氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣，同時生成氯化銨，方程式為8NH3 + 3Cl2 === 6NH4Cl + N2，C項正確；。
D. 氯氣與亞硫酸鈉發生氧化還原反應生成硫酸根離子，反應的離子方程式為HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－，D項正確；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧天氣的主要成因之一。
(1)科學家研究利用催化技術將尾氣中有害的NO和CO轉變成無毒的氣體，其熱化學方程式為：2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H1＝－746.5kJ·mol—1
已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H2＝－221.0kJmol—1
CO2(g)C(s)＋O2(g) △H3＝＋393.5kJmol—1
①C(s)的然燒熱(△H)為_____________。
②NO(g)分解成兩種氣體單質的熱化學方程式為_____________。
(2)一定溫度下，向初始容積均為2L的A、B、C三個容器中，均投入5 mol CO氣體和4 mol NO氣體發生如下反應：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)
①上圖表示該反應中NO的平衡轉化率(
)隨溫度、壓強變化的示意圖，則X代表的物理量是______，Y1_ Yz(填“＞”或“＜”)
②反應過程中，A容器中保持恒溫恒壓，B容器中保持恒溫恒容，C容器中保持絕熱恒容。下列說法錯誤的是________。
a．B、C兩個容器中反應達到平衡所用的時長為：tB＞tC
b．3個容器中NO的平衡轉化率的大小順序為
＞
＞
c．當A容器內氣體平均摩爾質量不變時，說明該反應處于化學平衡狀態
d．當B容器內氣體密度保持不變時，說明該反應處于化學平衡狀態
③當B容器中保持平衡時，NO所占體積分數為25％。則相同溫度下，A容器中逆反應的平衡常數K=_________(保留兩位有效數字)
(3)利用反應NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除用電器NO2的簡易裝置如圖所示。
①a電極上的反應式為_____________。
②常溫下，若用該電池電解0.6L，飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變為13，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為_______mL(標準狀況；假設電解過程中溶液體積不變)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是
A. pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等
B. 常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
C. 將0.2 molL﹣1NaA溶液和0.1 molL﹣1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）
D. 0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1871年門捷列夫最早預言了類硅元素鍺，1886年德國化學家溫克勒發現和分離了鍺元素，并以其祖國的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。下圖為工業上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來制備高純度鍺的流程。
已知：1．丹寧是一種有機沉淀劑，可與四價鍺絡合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。
(1)簡述步驟①中提高酸浸效率的措施___________(寫兩種)。
(2)步驟②操作A方法是___________。
(3)步驟③中的物質在___________(填儀器名稱)中加熱。
(4)步驟④不能用稀鹽酸，原因可能是___________。
(5)寫出步驟⑤的化學方程式___________。寫出步驟⑦的化學方程式___________。
(6)請寫出一種證明步驟⑦反應完全的操作方法___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對甲氧基肉桂酸異辛酯是目前世界上最常用的防曬劑之一，具有極高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性極小，因此廣泛應用于日用化工、塑料、橡膠和涂料等領域。其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)C的化學名稱是___________。E中的兩種含氧官能團的名稱___________、___________。
(2)B為單鹵代烴，請寫出合成線路中①的反應方程式___________。
(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應類型___________、___________。
(4)寫出合成甲基肉桂酸異辛酯所需的F的結構簡式___________。
(5)X與F互同分異構體。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為6：2：1。寫出符合上述條件的X的結構簡式___________。
(6)巴豆酸乙酯存在于蘋果、木瓜、草莓、可可等中，在引發劑的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。請運用所學知識，結合上述合成過程，請寫出以乙烯和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯
的合成路線(無機試劑可任選)。
____________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗室產生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl－，實驗室設計下列方案對廢液[體積為1 L，c(H+)=0.10 mol/L]進行處理，以回收金屬并測定含量。
回答下列問題：
（1）實驗中操作I、II、III的方法相同，其所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、____。
（2）“還原”步驟時發生的離子方程式為____（只需寫出其中任意一個），“氧化”步驟的目的是____。
（3）操作III后得到可排放廢水中含有的溶質主要是____（填化學式）。
（4）進行如下實驗測定：
①將操作II得到的固體II溶于足量稀鹽酸，充分反應，得到的固體質量為9.6 g。
②將操作III得到的固體III進行充分灼燒，得到的紅棕色固體質量為40.0 g。
原溶液中Fe3+的物質的量濃度是多少___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質，設計如圖所示的實驗裝置。
已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(防止硬質玻璃管炸裂)。
請回答下列問題：
（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作為____。
（2）當觀察到AgNO3溶液中出現白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中發生反應的化學方程式：____。
（3）硬質玻璃管中的反應現象為____，反應的化學方程式為____。
（4）裝置中空試管的作用是____。
（5）實驗中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。
（6）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發生反應的化學方程式為_____。
（7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為___，說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是（ ）
A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2
B.將Na塊放入水中，產生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D.鐵在氯氣中燃燒產生棕紅色的煙：Fe＋Cl2=FeCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將尿酸鈉(
)懸濁液靜置，取上層清液，再通入
，溶液中尿酸的濃度
與
的關系如圖所示。己知：
，
，下列說法正確的是
A. 上層清液中，
B. 當
時，
C. 在
的變化過程中，c(Na+) c(Ur－)的值將逐漸減小
D. 當
時，
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