Question

【題目】下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是

A. pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等

B. 常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7

C. 將0.2 molL﹣1NaA溶液和0.1 molL﹣1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）

D. 0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、Ba（OH）2為強堿抑制水的電離，Na2C03為強堿弱酸鹽水解促進水的電離；

B、醋酸是弱電解質，pH=4的醋酸中醋酸濃度大于0.0001mol/L，pH=10的NaOH中氫氧化鈉濃度為0.0001mol/L，二者等體積混合，醋酸過量；

C、混合溶液中應有電荷守恒關系：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）；

D、Na2CO3溶液中物料守恒關系為c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）。

A項、水的電離方程式為H2OH++OH-，Ba（OH）2為強堿水的電離，Na2C03為強堿弱酸鹽促進水的電離，因此Na2C03溶液中水電離的c（OH-）大，故A錯誤；

B項、醋酸是弱電解質，pH=4的醋酸中醋酸濃度大于0.0001mol/L，pH=10的NaOH中氫氧化鈉濃度為0.0001mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以pH＜7，故B正確；

C項、溶液遵循電荷守恒的原則，混合溶液中應有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-），故C錯誤；

D項、碳酸鈉溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），0.1molL-1的NaHCO3溶液中離子濃度關系：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），故D錯誤.

故選B。