【題目】下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是（ ）
A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2
B.將Na塊放入水中，產生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D.鐵在氯氣中燃燒產生棕紅色的煙：Fe＋Cl2=FeCl2
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當發動機工作時，反應產生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉化機理是當前研究的熱點。請回答下列問題：
（1）已知：2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1＝ -113kJ/mol
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2＝ -227 kJ/mol
4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3＝ -57 kJ/mol
則 2O3(g)= 3O2(g)是_________反應（填“放熱”或“吸熱”），以上 O3氧化脫除氮氧化物的總反應是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4＝_______kJ/mol，最后將NO2與_________劑反應轉化為無污染的氣體而脫除。
步驟 | 反應 | 活化能 | 正反應速率方程 | 逆反應速率方程 |
I | 2NO(g) | Ea1 |
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|
II | N2O2(g)＋O2(g) | Ea2 |
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|
（2）已知：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數，溫度升高將使其數值_____(填“增大”或“減小”)。
②反應I瞬間建立平衡，因此決定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反應速率快慢的是反應II，則反應I與反應II的活化能的大小關系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，請依據有效碰撞理論微觀探析其原因______________________________________________。
③一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率方程為
，則k=_______ (用k1、k2、k3表示)。
（3）將一定量的 NO2放入恒容密閉容器中發生下列反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，測得其平衡轉化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示，從 b 點到 a 點降溫平衡將向_____移動。圖中 a點對應溫度下，NO2的起始壓強為 160kPa，該溫度下反應的平衡常數Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的工業原料，液氯儲存區貼有的說明卡如下：
包裝 | 鋼瓶 |
儲運要求 | 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O
2H+ + Cl－+ ClO－
B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O
2OH－+ H2↑+Cl2↑
C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
根據信息回答下列問題。
（1）周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為 。
（2）Fe元素位于周期表的 區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ；已知：原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。
（4）根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為 (寫2種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學家們研究的熱點問題之一。
(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。
①尿素在高溫條件下與NO2反應轉化成無毒氣體，該反應的化學方程式為____________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物氣體中NO的體積分數越大，總氮還原率越低，可能的原因是______________________。
②在一個體積固定的真空密閉容器中充入等物質的量的CO2和NH3，在恒定溫度下使其發生反應2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達到平衡，混合氣體中氨氣的體積分數隨時間的變化如圖所示：
則A點的v正(CO2)______________(填“>”“<”或“=”)B點的v逆(H2O)，原因是___________________。
(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應的熱化學方程式如下：
2NO(g)+O3(g)=2NO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=b kJ·mol-1
6NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
則反應4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1
(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為____________；已知常溫下，Ka(HNO2)=5×10-4，則反應HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數K=_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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【題目】某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質，設計如圖所示的實驗裝置。
已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(防止硬質玻璃管炸裂)。
請回答下列問題：
（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作為____。
（2）當觀察到AgNO3溶液中出現白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中發生反應的化學方程式：____。
（3）硬質玻璃管中的反應現象為____，反應的化學方程式為____。
（4）裝置中空試管的作用是____。
（5）實驗中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。
（6）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發生反應的化學方程式為_____。
（7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為___，說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
化合物E(碘他拉酸)可用于CT檢查、動靜脈造影等，其一種合成路線如下：
(1)A中含有的含氧官能團為___________：①～④中不屬于取代反應的是___________。
(2)C的結構簡式為___________；藥品中碘他拉酸的含量通常采用測定藥品中碘量的方法，則測定碘量需要用到的試劑為______________________。
(3)B有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為___________。
①苯環上有五個取代基 ②lmol能與2 molNaHCO3發生反應
③能發生銀鏡反應 ④核磁共振氫譜只有4個峰值
(4)已知：①苯胺(
)易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出相應的合成路線流程圖___________(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 圖a曲線，a、b、c三點對應的KW依次增大，且可通過增加c(H+)實現轉化
B. 圖a曲線，b點下的溫度，將pH＝2的H2SO4與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
C. 圖b曲線，用0.010 0 molL1硝酸銀滴定濃度均為0.1000 molL1 A－、B－及C－的混合溶液，首先沉淀的是A－
D. 圖b曲線，Ksp(AgA)<Ksp(AgB)<Ksp(AgC)，故任何條件下AgB沉淀不能轉化為AgC
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