【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關探究。下列說法不正確的是（ ）
A.途徑 1 中產生的Cl2 可以回收循環利用
B.途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑
C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
熱分解CuCl22H2O制備CuCl，為抑制CuCl2水解，要在HCl氣流下加熱，加熱溫度大于300℃，發生2CuCl2
2CuCl+Cl2↑，直接加熱CuCl22H2O會生成Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2加熱到200℃生成CuO。
A．途徑1中產生的Cl2可以轉化為HCl，回收循環利用，故A正確；
B．Cu2(OH)2Cl2加熱到200℃生成CuO，由原子守恒可知，還生成HCl，則化學方程式為：Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑，故B正確；
C．CuCl2水解生成氫氧化銅和HCl，X氣體是用于抑制CuCl2水解，則X為HCl，故C正確；
D．CuCl微溶于水，不能寫成離子，CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl+4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2Cl-+2H2O，故D錯誤；
故答案為D。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數為2NA
B.標準狀況下，22.4L水中含電子數為10 NA
C.l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA
D.56 g Fe 與足量氯氣反應，轉移的電子數為 2 NA
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【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液，最終產生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為
①350mL ②90mL ③150mL ④200mL
A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③
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【題目】可逆反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
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【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是
A. 甲室的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑
B. 淡化過程中易在戊室形成水垢
C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b
D. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質的量一定為2mol
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【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀與加入氫氧化鈉體積（mL）情況如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大質量為4.08g
C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L
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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。CO2和CO可作為工業合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，
（1）已知在常溫常壓下：
①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g） + 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol
②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：___________________________
（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發生如下反應：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是__________
A．上述反應的ΔH＝－91kJ·mol－1
B．a反應正反應的活化能為510kJ·mol－1
C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應
D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH
E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
（3）下列是科研小組設計的一個甲醇燃料電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導線與燒杯的m，n相連接，工作原理示意圖如圖：
①b極電極反應式為____________。
②在標準狀況下，若通入112mL的O2，（假設燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應終止時燒杯中溶液的pH為______。
（4）可利用CO2根據電化學原理制備塑料，既減少工業生產對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯
（簡稱LDPE）。
①電解時，陰極的電極反應式是________。
②工業上生產1.4×102kg的LDPE，理論上需要標準狀況下________L的CO2。
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【題目】將4.6gNa和2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋定容為500mL。下列說法不正確的是
A．所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1∶1
B．反應中消耗的水的質量是加入的Al的質量的2倍
C．所得溶液中AlO2－的物質的量濃度為0.2mol/L
D．反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L
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【題目】如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是
.
A. 外電路的電流方向為：X→導線→Y
B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe
C. X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
D. 若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y
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