【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數為2NA
B.標準狀況下，22.4L水中含電子數為10 NA
C.l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA
D.56 g Fe 與足量氯氣反應，轉移的電子數為 2 NA
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.往碘化亞鐵中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.氯氣與水反應：Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
C.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
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【題目】關于配制980mL，0.1mol·
的
溶液的實驗，下列說法正確的是
A. 需要稱取
固體的質量為16.0g
B. 一定用到的玻璃儀器有 1000 mL 的容量瓶、燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管
C. 為加快固體的溶解，可適當加熱，然后趁熱將溶液轉移到容量瓶中
D. 倒轉搖勻后發現液面低于刻度線，若補加蒸餾水至刻度線會使所得溶液的濃度偏低
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【題目】下列說法正確的是
A. 
與丙三醇互為同系物
B. 
與
的單體相同
C. 淀粉、蛋白質、光導纖維均為有機高分子化合物
D. 按系統命名法，化合物
的名稱為2-甲基-3，4-乙基己烷
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【題目】科學家研發出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5mol/L Li2SO4水溶液作電解質溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉化。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A.該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動
B.該電池負極的電極反應式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
C.電池充電時，陽極的電極反應式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+
D.電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連
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【題目】某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬，現取10.0g 該鋁合金，向其中加入100mL 3.0mol/L 氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液恰好完全反應，請計算：
(1)該鋁合金中鋁的質量分數________
(2)生成標準狀況下的氫氣的體積是_________
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【題目】微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池如圖所示，電池總反應為：
Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2。下列敘述中正確的是（ ）
A.在使用過程中，電解質KOH不斷被消耗
B.使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C.正極反應式為：Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-
D.Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應
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【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在周期表中的位置是____________________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱________>________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：__________________。
（4）寫出e的單質在足量d2中燃燒后的產物與y的高價氧化物反應的化學方程式:______。
（5）寫出由x、y、z、d四種元素構成的離子化合物的化學式（寫一種）___________。
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關探究。下列說法不正確的是（ ）
A.途徑 1 中產生的Cl2 可以回收循環利用
B.途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑
C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
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