Question

【題目】一種生活中常用的純堿溶液濃度為 0.5 mol/L，某同學欲用純堿粉末配制該溶液 480 mL 備用。請回答下列相關問題：

（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________

（2）計算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________ g

（3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_______________

A．用少量水洗滌燒杯 2 次～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將恢復到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 處

（4）下列會導致所配溶液實際濃度偏高的是____________

a．在 C 步驟中未恢復到室溫即注入容量瓶

b．在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

c．在 E 步驟中俯視凹液面

（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL

Answer 1

【答案】膠頭滴管、500mL容量瓶 26.5g BCAFED ac 40.0（或40）

【解析】

（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。

（2）根據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。

（4）分析操作對溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，根據(jù)c= 進行分析。

（5）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算。

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管，500mL容量瓶。

（2）本題配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，體積按500mL進行計算。m=cVM=0.5 mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。答案為：BCAFED。

（4）a．在 C 步驟中未恢復到室溫即注入容量瓶，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，a符合。

b．在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，操作正確，對溶液濃度無影響，b不符合。

c．在 E 步驟中俯視凹液面，導致溶液體積減小，溶液濃度偏高，c符合。

（5）需要溶液體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100 mL×0.2 mol/L=V×0.5 mol/L，V=40mL。