Question

【題目】室溫下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. pH=7時，c(Na+)= c(A-)＋c(HA)

B. a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

C. b點所示溶液中：c(A-)＞c(HA)

D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

Answer 1

【答案】C

【解析】A，NaOH溶液中加入HA溶液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），室溫pH=7時c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（A-），A項錯誤；B，a點加入10mLHA溶液與NaOH溶液恰好完全反應得NaA溶液，a點溶液的pH=8.7，A-發生水解使溶液呈堿性，a點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（A-）c（HA）c（H+），B項錯誤；C，b點加入20mLHA溶液與NaOH溶液反應后得到等物質的量濃度的NaA和HA的混合液，b點溶液的pH=4.7說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，b點溶液中c（A-）c（HA），C項正確；D，a點為NaA溶液，A-的水解促進水的電離，b點為等物質的量濃度的NaA和HA的混合液，HA的電離程度大于NaA的水解程度，HA的電離對水的電離起抑制作用，a點水的電離程度大于b點，D項錯誤；答案選C。