【題目】下列說法正確的是( )
A.紅磷轉化為白磷，屬于物理變化
B.石墨導電、金剛石不導電，故二者不是同素異形體
C.O2和O3分子式不同，結構相同
D.單質硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體
云南師大附小一線名師提優作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活息息相關，下列有關說法錯誤的是
A. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一
B. 從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
C. 燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產生
D. 用食醋可以除去熱水壺內壁的水垢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數X，步驟如下:
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相對分子質量為90，請回答下列問題:
（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。
（2）在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。
①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平
（3）到達滴定終點的標志是____________________________________________。
（4）根據上述數據計算X=________________。
（5）誤差分析(填偏高、偏低或無影響):
①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值________；
②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值_________；
③若錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填寫下列空格
①9gH2O含H原子的物質的量為_____________mol；
②標準狀況下，體積為11.2 L 的CO2所含原子的總數是_______________
③等質量的O2和O3所含原子個數比為________
④8.4g NaHCO3 正好與20mL鹽酸完全反應。此鹽酸的物質的量濃度是__________，產生的CO2在標準狀況下的體積是_____________ L
⑤ 用單線橋法表示反應：2KMnO4＋16HCl(濃) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O轉移電子的方向和數目____________________________________________________。
⑥寫出離子反應方程式CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O所對應的一個化學方程式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是（ ）
A. 陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu
B. 整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2
C. BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2
D. CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產生了H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。
（1）在這8種物質中，屬于電解質的有____________________
(用相應的化學式表示，下同)。
（2）這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當的物質填入①～⑤，使有連線的兩種物質能發生反應，并回答下列問題。
①它們的化學式分別為：①______________；②______________；③____________；④________________；⑤______________。
②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為_____________，反應B________________(填“屬于”或“不屬于”)離子反應，反應D的化學方程式為_______________。
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【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】對下列現象或事實的解釋不正確的是
現象或事實 | 解釋 | |
A | CO2 氣體緩緩通入包裹有 Na2O2 粉末的棉花，棉花很快燃燒起來 | Na2O2 與 CO2 反應放出熱量 |
B | 將 Na2O2、Na2O 分別溶于水，再往其中滴入酚酞，最終溶液均變紅色 | Na2O2、Na2O 都是堿性氧化物 |
C | Na 投入水中會熔成光亮的小球 | Na 與水反應放熱且鈉的熔點低 |
D | 工業上常用鈉冶煉金屬鈦： | Na 具有強還原性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一種生活中常用的純堿溶液濃度為 0.5 mol/L，某同學欲用純堿粉末配制該溶液 480 mL 備用。請回答下列相關問題：
（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________
（2）計算：需要稱取純堿固體的質量為__________ g
（3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_______________
A．用少量水洗滌燒杯 2 次～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將恢復到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 處
（4）下列會導致所配溶液實際濃度偏高的是____________
a．在 C 步驟中未恢復到室溫即注入容量瓶
b．在 D 步驟完成后發現液面低于刻度線
c．在 E 步驟中俯視凹液面
（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL
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