Question

【題目】把由NaOH、、三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有白色沉淀析出，向所得的渾濁液中逐滴加入的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示。

(1)混合物中NaOH的質量是________g，的質量是________g，的質量是________g。

(2)點加入鹽酸的體積為________mL。

Answer 1

【答案】 1

【解析】

(1)利用鎂元素守恒計算出氯化鎂的質量，氫氧化鈉分三部分反應，一部分與鹽酸中和，一部分與氯化鋁反應，一部分與氯化鎂反應，三者相加得到氫氧化鈉的物質的量，再換算成為質量，氯化鋁的質量利用鋁元素守恒計算；

(2)P點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯離子守恒可知，氯化鈉中氯離子源于加入鹽酸，根據鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)，進而計算加入鹽酸的體積。

NaOH、、三種固體組成的混合物溶于足量的水中， 0到10mL加入酸后M沉淀不變，發生酸堿中和，說明溶液中氫氧化鈉過量，不會存在氫氧化鋁，形成的沉淀只能是，說明是，的質量為，即，因此，所以的質量為；生產氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉的物質的量，開始至加入鹽酸，發生反應：，，鹽酸的加入量從發生反應：，，因此，所以的質量為；

根據反應：，，所以；NaOH的質量是；

根據反應：，，，，P點加入鹽酸的體積為。