Question

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A.如圖表示向含、、的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積關系圖．則三種離子的物質的量之比為：：：：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2

B.如圖中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質與反應生成物質是，，若使用正催化劑，E值會減小

C.如圖可用來表示向鹽酸酸化的溶液中加入溶液時，產生沉淀的物質的量與加入溶液體積之間的關系圖

D.如圖表示向一定質量的明礬溶液中滴加溶液時，產生沉淀的質量與加入溶液體積之間的關系圖

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據圖①中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH4+反應，35mL到40mL是與氫氧化鋁反應，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2+)=0.05mol，根據Al3+與NaOH反應沉淀與溶解時量的關系為3:1確定,與Mg2+反應的NaOH溶液體積為255×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根據35mL到40mL段得n(Al3+)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，根據25mL到35mL段得n(NH4+)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，故A錯誤；

B．根據圖②知反應物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應，△H<0，使用催化劑改變反應的活化能，但不能改變反應的焓變，故B錯誤；

C．向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后，先產生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反應，最后是與Mg2+產生沉淀Mg(OH)2，故C正確；

D．向一定質量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，先發生的反應是2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀達最多后溶解一部分，故D錯誤；

答案選C。