【題目】(1)畫出下列元素的原子結構示意圖。
①核電荷數為13的元素：_______。
②最外層電子數等于次外層電子數的元素原子：______。
(2)現有粒子：1H、35Cl、2H、14N、2H37Cl，其中：
①有_________種元素；
②__________之間互稱同位素。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：
已知：
根據以上信息回答下列問題：
(1)白藜蘆醇的分子式是________。
(2)C→D的反應類型是_________；E→F的反應類型是________。
(3)化合物A不與FeCL3溶液發生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學環境的氫原子，其個數比為_______。
(4)寫出A
B反應的化學方程式_______
(5)寫出化合物D、E的結構簡式：D_______，E_______。
(6)化合物
有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：______。
①能發生銀鏡反應；②含苯環縣苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質是（填化學式）____________向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會變紅，原因是（用離子方程式表示）_______________ 。
（2）牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2++3PO43-+OH-。進食后細菌和酶作用于食物產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_____________________________________________。
（3）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為_________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中發生如下反應 X(g)＋3Y(g)
2Z(g)ΔH＜0。該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。則下列說法中錯誤的是
A. t2時加入了催化劑
B. t3時減小了體系壓強
C. t5時升高了體系溫度
D. t2、t3、t5變化后反應物轉化率均比t1時減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（16分）工業上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態的依據的是（填序號） 。
A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2
B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內的壓強保持不變
（2）下表所列數據為該反應在不同溫度下的化學平衡常數：
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①反應的平衡常數表達式為K= 。由上表數據判斷，該反應的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 。
（3）欲提高CO的轉化率，可采取的措施是 。（填序號）
A．升溫
B．加入更高效的催化劑
C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H２
E．恒容條件下充入氦氣
F．及時移走CH3OH
（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
投料方式 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡數據 | C(CH3OH)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反應的能量變化 | akJ | bkJ | ckJ | |
原料轉化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列分析正確的是 。（填序號）
A．2c1＜c3 B．2 p1＜p3C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1
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【題目】（題文）（題文）8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑，也是重要的醫藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。
已知：i. 
ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩定。
（1）按官能團分類，A的類別是__________。
（2）A→B的化學方程式是____________________。
（3）C可能的結構簡式是__________。
（4）C→D所需的試劑a是__________。
（5）D→E的化學方程式是__________。
（6）F→G的反應類型是__________。
（7）將下列K→L的流程圖補充完整：____________
（8）合成8羥基喹啉時，L發生了__________（填“氧化”或“還原”）反應，反應時還生成了水，則L與G物質的量之比為__________。
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表
元素 | 元素特征信息 |
A | 其單質是密度最小的物質。 |
B | 陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一。 |
C | 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物。 |
D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期 |
E | 與C同周期，原子半徑在該周期最小 |
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C___________，E______________
（2）寫出A、B、C形成的化合物的電子式____________________
（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）____________________
（4）寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式：__________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】使用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液，正確的操作是（ ）
A. 稱取25 g膽礬，溶解在1 L水里
B. 稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
C. 將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
D. 將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1L水中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題：
(1)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。
①稀釋醋酸時pH值變化曲線是：___________(填：“I”或“Ⅱ”)，
②b點溶液的導電性比c點溶液的導電性：___________(填：“強”、“弱”或“無法比較”)，
③a、c兩點Kw的數值相比，a___________c(填：“大于”、“小于”或“等于”)，
(2)NH4Al(SO4)2在食品、醫藥、電子工業中用途廣泛。
①NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是：___________(用離子方程式表示)。
②相同條件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)___________0.1mol/L NH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、等于”或“小于”)。
③下圖是0.1mo/LNH4Al(SO)2溶液的pH隨溫度變化的圖像，其中符合0.1mo/LNH4Al(SO4)2溶液的曲線是____ (填字母)。導致溶液pH隨溫度變化的原因是：_________________________________。
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