【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色透明溶液中： H+、Na＋、MnO
、SO
B. 堿性溶液中：Na＋、K＋、SiO
、NO
C. 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－
D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為氯堿工業
B.用石灰乳與Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.Cl2不與鐵反應，因此液氯可儲存在鋼瓶中
D.侯氏制堿法實現了從NaCl到Na2CO3的轉化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩定
C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是（ ）
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol-1
A.反應①、②為反應③提供原料氣
B.反應③使用催化劑，ΔH3減小
C.反應CH3OH(g)=
CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH<
kJ·mol-1
D.反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸60mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
(1)從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_______，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是______。
(2)為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于______。
(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和60mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_____填“相等”“不相等”）
(4)倒入NaOH溶液的正確操作是：______。(從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：______。 (從下列選出)。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
(6)實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：
溫度 實驗 次數 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=________(取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)______。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶中所含碘元素以碘離子（I-）的形式存在，經常食用海帶可以防治甲狀腺腫大。某同學設計實驗從海帶中提取碘，有如下操作：①濾液中滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液；⑥蒸餾。下列說法不正確的是（ ）
A.實驗的合理操作順序是②④①③⑤⑥
B.步驟②、④中都需要用到玻璃棒
C.步驟①中雙氧水表現氧化性
D.通常用如圖所示裝置蒸餾，產品中易混有高沸點雜質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是不同溫度下的離子積數據：
溫度(℃) | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
試回答以下問題：
(1)若25<t1<t2，則α____(填“>”、“>”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是______。
(2)在t1時，測得純水中的c(H＋)=2.4×10－7mol/L，則c(OH-)為______。該溫度下，測得某H2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－6 mol·L－1，該溶液中c(OH-)=__mol/L。
(3)在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3CH3COO﹣+H+ △H>0，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是__。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸 b.加熱
c.加水稀釋至0.010mol/L d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(4)c(H+)相同的等體積的兩份溶液CH3COOH和HCl，分別與足量的鋅粉反應，則下列說法正確的是__(填寫序號)
a.反應所需要的時間CH3COOH>HCl
b.開始反應時的速率HCl>CH3COOH
c.參加反應的鋅粉物質的量二者相等
d.CH3COOH消耗的鋅粉的質量更多
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將
轉變為
的方法為（ ）
A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2
B.溶液加熱，通入足量的HCl
C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由碳元素構成的各種單質和化合物始終都是科學家研究的重要對象。
Ⅰ.甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見圖：
①根據圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率υ(H2)=__。
②tmin至2tmin時速率變化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。
Ⅱ.一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1。當反應達到平衡時，容器內壓強變為起始時的
。請回答下列問題：
①SO2的轉化率為__；
②達到平衡時反應放出的熱量為__。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
