【題目】將
轉變為
的方法為（ ）
A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2
B.溶液加熱，通入足量的HCl
C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取少量N2，常利用的反應是：NaNO2+NH4Cl
N2+2H2O，關于該反應的說法不正確的是（ ）
A.NaNO2是氧化劑B.生成1molN2時轉移3mol電子
C.NH4Cl中的氮元素被還原D.N2既是氧化產物又是還原產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色透明溶液中： H+、Na＋、MnO
、SO
B. 堿性溶液中：Na＋、K＋、SiO
、NO
C. 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－
D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO
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【題目】為藥用有機物，存在如圖所示的轉化關系。已知A在一定條件下能跟醇發生酯化反應，A分子中苯環上的兩個取代基處于鄰位，D能跟NaOH溶液反應。
請回答：
(1)A轉化為B、C時，涉及的反應類型有____________________________________、_______________。
(2)E的兩種同分異構體Q、R都能在一定條件下發生銀鏡反應，R能與Na反應放出H2，而Q不能。Q、R的結構簡式為Q________________；R________________。
(3)D的結構簡式為____________。
(4)寫出A在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式：______________________。
(5)已知：
請選用適當物質設計一種合成方法。用鄰甲基苯酚經兩步反應合成有機物A，在方框中填寫有機物的結構簡式。
有機物A。
___________； ____________。
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【題目】氮是與人類生活密切相關的一種重要元素。根據要求回答：
(1)寫出N2的電子式_________；將空氣中的氮氣轉化為含氮化合物的過程稱為固氮，當今大規模人工固氮的主要方法是（用化學方程式表示）______________________________。
(2)某無色混合氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體，將它通過濃H2SO4 后發現氣體體積減少，將剩余氣體與空氣接觸后呈紅棕色，此混合氣中一定不含有_________。
(3)實驗室有多種制取氨氣的方法，其中加熱消石灰與氯化銨的混合固體就是方法之一。
①寫出此反應的化學方程式：_____________________________________________。
②氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因（用相應的方程式說明）_______________。
③用乙裝置（見圖）吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是___（選填序號）。
a H2 b NO2 c HNO3 d NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：__________________________。
(4)已知3Cl2+2NH3==N2 + 6HCl，若NH3過量則還有反應：NH3+ HCl== NH4Cl 。常溫常壓下，若在一密閉容器中將15mLCl2和40mL NH3充分混合反應后，剩余氣體的體積為____mL。
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【題目】下列說法正確的是（________）
A.化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現形式只有吸熱和放熱兩種
B.同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
C.由“C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩定
D.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高
E.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1>E2
F.測定鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液
G.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH<HNO3
H.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，加入Na2SO4溶液不影響氫氣產生速率
I.對于可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
J.對于可逆反應，正、逆反應速率的比值是恒定的
K.探究溫度對反應速率的影響時，應先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合
L.已知：
共價鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
則可以計算出反應
(g)+3H2(g)→
(g)的ΔH為-384kJ·mol-1
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【題目】（1）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=___kJ·mol-1。
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=akJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=bkJ·mol-1
③Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=ckJ·mol-1
工業上生產粗硅的熱化學方程式為__。
（3）在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117kJ/mol～125kJ/mol的熱量，但1，3—環己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應，△H=-23.4kJ/mol，以上事實表明苯加氫生成環己烷是__反應。（填放熱或吸熱）
（4）X、Y兩元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素電子層結構時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化學式）
（5）稱取等質量為(ag)膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測知其溶解時吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱Q2kJ。從以上數據可知，1mol膽礬脫水需__kJ熱量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質在相應的橫線上。
品名 | ××× |
配料 | 鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等 |
保質期 | 240天 |
生產日期 | 標于包裝袋袋封口上 |
(1)富含蛋白質的物質是___________________________；
(2)富含糖類的物質是____________________________；
(3)富含油脂的物質是____________________________；
(4)富含維生素的物是___________________________。
Ⅱ.鋼鐵在潮濕的空氣里很快就被腐蝕，原因是在鋼鐵的表面形成了一層電解質溶液的薄膜，跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構成無數微小的原電池，請寫出兩極發生的主要的電極式為：負極________________；正極_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂料等。它的結構如圖所示，下列說法不正確的是
A.二茂鐵屬于分子晶體
B.環戊二烯中碳原子的雜化方式有sp3和sp2
C.1mol 環戊二烯( 
)中含有σ鍵的數目為5NA
D.二茂鐵分子中的化學鍵有極性共價鍵、非極性共價鍵和配位鍵
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