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現有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl₄溶液的混合物；③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾	B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取	D．蒸餾、萃取、分液

試題分析：①汽油和氯化鈉溶液不互溶，采用分液，②乙醇和CCl₄溶液的混合物互溶，蒸餾，③氯化鈉和單質碘的水溶液，采用萃取。正確答案為C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過加入過量的化學藥品，采用恰當的分離混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質，下列做法中正確的是

A．NaCl溶液（BaCl₂）：加K₂SO₄溶液，過濾

B．KNO₃溶液（AgNO₃）：加NaCl溶液，過濾

C．NaCl溶液（I₂）：加酒精，分液

D．KNO₃溶液（I₂）：加四氯化碳，萃取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

富馬酸亞鐵(分子式為C₄H₂O₄Fe，結構簡式為

)是一種限量使用的鐵強化劑。
(1)下圖為實驗室模擬工業制取富馬酸亞鐵的流程圖：

①根據題意，請你寫出富馬酸的結構簡式：________________________。
②綠礬(FeSO₄·7H₂O)在保存過程中形成的雜質主要有________(填化學式)。
③操作Y包括________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等。
④判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產品表明已洗凈的實驗方法是___________。
(2)設計一個實驗方案，證明所得富馬酸亞鐵產品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。)。填寫下表相應空格：

步驟	實驗操作與現象
①	取富馬酸亞鐵產品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀釋至50 mL，加熱使其完全溶解并反應，冷卻后過濾(除去生成的富馬酸及可能過量的反應物)，保存濾液
②
③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是( )

A．分離Al₂O₃與Fe₂O₃混合物可以采取加入過量NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥

B．用過量氨水除去Fe³^＋“溶液中的少量Al³^＋

C．將Mg(OH)₂放入表面皿中，加入足量鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl₂

D．Al(OH)₃中混有Mg(OH)₂；加入足量燒堿溶液，充分反應過濾，向濾液中通入足量二氧化

碳后過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是

選項	目的	分離方法	原理
A	除去Fe(OH)₃膠體中的FeCl₃	過濾	分散質微粒的大小不同
B	除去純堿中的碳酸氫銨	加熱	穩定性不同
C	分離KNO₃和NaCl	重結晶	KNO₃的溶解度大于NaCl
D	分離食用油和汽油	分液	食用油和汽油的密度不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以一次鑒別出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四種物質的試劑是

A．溴水

B．Na₂CO₃溶液

C．石蕊試液

D．堿性Cu(OH)₂懸濁液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為各物質中所含的雜質以及除去這些雜質選用的試劑或操作方法，正確的一組是

	物質	雜質	除雜試劑或操作方法
①	酒精	水	蒸餾
②	H₂	CO₂	通過盛有NaOH溶液洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸洗氣瓶
③	NaNO₃	CaCO₃	溶解、過濾、蒸發
④	NaCl	I₂	加熱
⑤	KNO₃溶液	AgNO₃	加入NaCl溶液，過濾

A．①④⑤ B．③④⑤ C．①②③④ D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是：

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液	產生白色沉淀	溶液中不一定含有SO₄^2-
B	向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口附近	試紙不變藍	原溶液中無NH₄⁺
C	向PbO₂中滴入濃鹽酸	有黃綠色氣體	PbO₂具有氧化性
D	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中	有白色沉淀生成	溶液X中一定含有CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

MgSO₄?7H₂O在醫藥上常用做瀉藥，工業上可用氯堿工業中的一次鹽泥為原料生產。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下：

用H₂SO₄調節溶液PH至1~2，H₂SO₄作用是                                                  。
（2）加NaClO溶液至PH=5~6并加熱煮沸5~10分鐘，沉淀2中主要含有MnO₂和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為             、             ；其中NaClO溶液將MnSO₄轉化為MnO₂的離子方程式為                                                              。
（3）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的實驗方法是                                     。
（4）“操作X”是將溶液            、            、過濾洗滌，即得到MgSO₄?7H₂O晶體。
（5）準確稱量制得的樣品5g,用200mL水溶解，加入2 mol?L^—1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2 mol?L^—1 BaCl₂溶液，充分反應后，得沉淀4.46g，則樣品純度為            。

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