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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法中正確的是(    )
A.分離Al2O3與Fe2O3混合物可以采取加入過量NaOH溶液充分反應后,過濾、洗滌、干燥
B.用過量氨水除去Fe3“溶液中的少量Al3
C.將Mg(OH)2放入表面皿中,加入足量鹽酸,加熱蒸干得無水MgCl2
D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2;加入足量燒堿溶液,充分反應過濾,向濾液中通入足量二氧化
碳后過濾、洗滌、干燥
D

試題分析:A、所提供的方法是除去混合物中的氧化鋁雜質,而不是進行分離,錯誤;B、過量的氨水不僅僅只和鋁離子反應,也和鐵離子反應生成沉淀,因此不符合除雜原則,錯誤;C、加入足量鹽酸后生成的氯化鎂是強酸弱堿鹽,會發生水解,加熱促進水解,最終得到的是氧化鎂,錯誤;D、正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
所用試劑:樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.
該小組探究過程如下:
●查閱資料:
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬;
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2;
③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3·H2O;
④Zn2+易形成絡合物如[Zn(NH3)42+,該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+.
● 提出假設:
(1)假設①:該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設②:該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設③:該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實驗探究:
甲同學基于假設③設計實驗方案如下:

乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下:

(2)試劑M是____________,沉淀B是_____________.
(2)試劑M是____________,沉淀B是_____________.
(3)丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好,理由是_______________________.
(4)丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后,在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質量,他的方法是____________________________.
(5)操作Ⅰ的主要過程是:在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解,再加入足量的____________________.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

鑒別下列各組物質,按要求回答問題。
(1)稀硫酸、稀鹽酸
①可選作鑒別的試劑有(填編號,可多選)_________。
A.BaCl2溶液    B.Mg(NO3)2溶液    C.Na2CO3溶液
②鑒別反應的離子方程式:_________________________。
(2)飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水
①可選用鑒別的試劑有(填編號,可多選)____。
a.鹽酸    b.NaCI    c.硝酸    d.BaCl2溶液
②依次寫出鑒別中有明顯現象的反應的離子方程式:________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作中正確的是( )
A.蒸餾操作時,應向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石,以防止暴沸
B.蒸發操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
C.蒸發操作時,先將分液漏斗中下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出
D.萃取操作時,可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________(填序號)
A.Cl2B.淡水C.燒堿D.食鹽
(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應的離子方程式是________________________。
(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業上常用于沉淀Mg2的試劑A是________,轉化為MgCl2的離子方程式是________________________________。
②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。
(4)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應的離子方程式____________________________。
反應結束后,再加入CCl4作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈________色。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

MnO2是一種重要的催化劑。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為純MnO2實驗,其流程如下:

(1)寫出1個用二氧化錳作催化劑的化學反應方程式                             
(2)第②步反應的離子反應方程式為                                            
(3)檢驗過濾Ⅰ所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是                              
(4)第③步反應的化學反應方程式為                                      
(5)上述流程中可用于循環使用的物質是             (填化學式);過濾操作和蒸發操作中都要用到的玻璃儀器是             
(6)若粗MnO2樣品的質量為25.38g,第①步反應后,經過濾得到17.4g MnO2,并收集到0.448LCO2(標準狀況下),則樣品中所含的MnO質量為      g。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

現有三組混合物:①汽油和氯化鈉溶液;②乙醇和CCl4溶液的混合物;③氯化鈉和單質碘的水溶液,分離以上各混合物的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為提純下列物質(括號中為雜質),所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是
選項
被提純的物質(雜質)
除雜試劑
主要操作方法
A
NaHCO3溶液(Na2CO3)
澄清石灰水
過濾
B
NaCl溶液(Br2
乙醇
分液
C
CO2(SO2)
飽和NaHCO3溶液
洗氣
D
KNO3溶液(KOH)
FeCl3溶液
過濾
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗能達到目的的是
A.將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中,檢驗氣體中含有乙烯
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后紅色褪去,驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡
C.淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱,加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰,檢驗淀粉水解產物有還原性
D.利用如圖裝置并根據有關實驗現象能推知酸性強弱:CH3COOH>C6H5OH>H2CO3

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同步練習冊答案
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