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可以一次鑒別出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四種物質的試劑是

A．溴水

B．Na₂CO₃溶液

C．石蕊試液

D．堿性Cu(OH)₂懸濁液

試題分析：A、葡萄糖含有醛基，能被溴水氧化，但溴水不能鑒別乙醇和乙酸，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液與乙醇、葡萄糖互溶，與乙酸反應放出CO₂氣體，與乙酸乙酯分層，因此不能鑒別乙醇與乙酸，B不正確；C、乙酸能使石蕊試液顯紅色，但石蕊試液不能鑒別乙醇、葡萄糖以及乙酸乙酯，C不正確；D、乙醇和Cu(OH)₂不反應，乙酸與Cu(OH)₂發生中和反應而使Cu(OH)₂溶解，葡萄糖含有醛基，能與新制的Cu(OH)₂懸濁液發生反應生成紅色沉淀，乙酸乙酯和水互不相溶，即乙酸乙酯與碳酸鈉溶液混合分層，可鑒別，故D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列實驗過程的評價，正確的是

A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B．驗證溶液中是否含有Cl^-，加稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀，證明含Cl^-

C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

D．某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是（）

A．蒸餾操作時，應向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸

B．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C．蒸發操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出

D．萃取操作時，可以選用CCl₄或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

MnO₂是一種重要的催化劑。某研究性學習小組設計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉化為純MnO₂實驗，其流程如下：

（1）寫出1個用二氧化錳作催化劑的化學反應方程式                             。
（2）第②步反應的離子反應方程式為                                            。
（3）檢驗過濾Ⅰ所得的MnO₂是否洗滌干凈的方法是                              。
（4）第③步反應的化學反應方程式為                                      。
（5）上述流程中可用于循環使用的物質是             （填化學式）；過濾操作和蒸發操作中都要用到的玻璃儀器是             。
（6）若粗MnO₂樣品的質量為25.38g，第①步反應后，經過濾得到17.4g MnO₂，并收集到0.448LCO₂（標準狀況下），則樣品中所含的MnO質量為      g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl₄溶液的混合物；③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾	B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取	D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校探究學習小組同學用含有少量雜質(主要為少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等)的粗鹽制取“化學純”級的NaCl，實驗前他們設計了如下方案(框圖)。

(1)請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：④       ，⑤         ，⑥      ；
(2) 沉淀混合物C的化學成分有(用文字和化學式表示)：                              ；
(3)寫出第⑤步操作中可能發生反應的離子方程式：
                                                                            ；
(4)如何用最簡單方法檢驗第⑤步實驗是否達到了目的：
                                                                              ；
(5)你認為該設計里哪些步驟調換后不影響實驗結果：                                 ；
(6)有同學認為上述實驗設計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設想：
                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是

選項	被提純的物質（雜質）	除雜試劑	主要操作方法
A	NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)	澄清石灰水	過濾
B	NaCl溶液（Br₂）	乙醇	分液
C	CO₂(SO₂)	飽和NaHCO₃溶液	洗氣
D	KNO₃溶液(KOH)	FeCl₃溶液	過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合產生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu (OH)₂
假設2：沉淀為
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO₃·mCu (OH)₂]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；

（1）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設   成立。
（2）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是     （填代號）。
a．濃硫酸     b．無水CuSO₄    c．堿石灰    d．P₂O₅
（3）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是                           。
【定量探究】
（4）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：
①乙同學查得一些物質在20℃的數據（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)₂溶液，其原因是           （雙選，填代號）

溶解度(S)/g		溶度積(K_sp)		摩爾質量(M)/g·mol^－1
Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	CaCO₃	BaCO₃	CaCO₃	BaCO₃
0.16	3.89	2.9×10^-9	2.6×10^-9	100	197

a．Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂
b．Ba(OH)₂為強堿，Ca(OH)₂為弱堿
c．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的質量大于CaCO₃，測量誤差小
d．相同條件下，CaCO₃的溶解度明顯大于BaCO₃
②若所取藍綠色固體質量為54.2 g，實驗結束后裝置B的質量增加5.4 g，C中的產生沉淀的質量為39.4 g。則該藍綠色固體的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH₃(g)+CO₂(g)

NH₂COONH₄(s) + Q (Q > 0 )
（1）如用如圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是。

制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
（2）發生器用冰水冷卻的原因是___________ __    _。
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是_______。
（4）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_______（填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。
a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖所示。雙通玻璃管的作用：________      ；濃硫酸的作用：                       、______________        _。

（6）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為
___________。（精確到2位小數）

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