【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，加熱，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | 該鹽中含 |
B | 向溴水中通入某無色氣體，溴水褪色 | 該氣體可能是CH2=CH2 |
C | 一定量的銅與硝酸充分反應后，有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅繼續溶解，并有氣泡放出 | Cu與稀硫酸發生了反應 |
D | 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4~5min。冷卻后向其中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，無磚紅色沉淀 | 淀粉沒有發生水解 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】AB
【解析】
A．氫氧化鈉溶液與含有銨根離子的溶液反應生成NH3H2O，加熱促進NH3H2O分解放出氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中含有
，故A正確；
B．具有還原性的氣體或堿性氣體可與溴水反應，也可能是能夠與溴發生加成反應的氣體，則溴水褪色，該氣體可能為乙烯，故B正確；
C．一定量的銅與硝酸充分反應后，有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅繼續溶解，并有氣泡放出，是因為銅與硝酸反應生成了硝酸銅，硝酸銅在酸性溶液中具有氧化性，能夠與銅反應放出一氧化氮氣體，銅與稀硫酸不反應，故C錯誤；
D．水解后的溶液顯酸性，需要加入氫氧化鈉中和硫酸，再在堿性溶液中檢驗葡萄糖，故D錯誤；
故選AB。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為某“導電分子線”的結構，下列對該有機分子的說法，正確的是( )
A.最多有 7 個原子共線
B.最多有 13 個碳原子共面
C.可發生加成、酯化、消去反應
D.不考慮立體異構，該分子中共有 7 種化學環境不同的氫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是( )
| 選項 | a | b | c |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | |
B | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 | |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 | |
D | S | SO3 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生的反應如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在體積2L的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫 度的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 該反應的△H<0，且p1<p2
B. 若p1時最初充入1molCO，經過5min達到B點的平衡狀態，此段時間 v(CH3OH)=1.75mol/(L·min)
C. 在C點時，CO轉化率為75%
D. A、B、C、D的平衡常數大小關系：A=B>C>D
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【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個過程中O3作催化劑
B. 反應III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質
D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應
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【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應是4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.K(300℃)>K(400℃)
B.增加反應的壓強和及時分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉化率
C.當c(HCl)：c(O2)進料比過低時，HCl的轉化率較低，且不利于分離O2和Cl2
D.若HCl的初始濃度為c，進料比為1：1時，K(500℃)=
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【題目】硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人體內不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的重要原料。
(1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)
2Se(s)+2H2O(l) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=bkJ·mol-1
則反應 H2(g)+Se(s)H2Se(g) △H3=___________kJ/mol(用含a、b 的代數式表不)。
(2)T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發生反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)。
①下列情況可判斷反應達到平衡狀態的是__________(填字母代號)。
a.氣體的密度不變 b.v(H2)= v(H2Se)
c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質量不變
②當反應達到平衡后，將平衡淮合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為H2Se液體，并將分離出的 H2再次通入發生反應的密閉容器中繼續與Se反應時，Se的轉化率會提髙，請用化學平衡理論解釋：_____________________________________________。
③以5小時內得到的H2Se為產量指標，且溫度、壓強對H2Se產率的影響如圖所示：
則制備H2Se的最佳溫度和壓強為______________________________。
(3)工業上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應的化學方程式為_________，最后通入SO2析出硒單質。
(4)已知常溫下H2Se的電離平衡常數K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__________(填“酸性”或“堿性”)，請通過計算數據說明___________________________。
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【題目】研究不同 pH 時 CuSO4 溶液對 H2O2 分解的催化作用。資料：a．Cu2O 為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 
H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。
編號 | 實驗 | 現象 |
Ⅰ | 向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 出現少量氣泡 |
Ⅱ | 向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即產生少量棕黃色沉淀，出現較明顯氣泡 |
Ⅲ | 向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即產生大量棕褐色沉淀，產生大量氣泡 |
（1） 經檢驗生成的氣體均為 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學方程式是__。
（2）對Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。為檢驗上述假設，進行實驗Ⅳ：過濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍色，并產生少量氣泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀為 CuO2，其反應的離子方程式是__。
②依據Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學認為假設ⅱ不成立，乙同學不同意甲同學的觀點，理由是__。
③為探究沉淀中是否存在 Cu2O，設計如下實驗：
將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取 a g 固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調節溶液 pH，以 PAN 為指示劑，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定終點，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假設ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）
（3）結合方程式，運用化學反應原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。
（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 分解速率不同的原因。
實驗Ⅴ：在試管中分別取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支試管中均無明顯現象。
實驗Ⅵ：__（填實驗操作和現象），說明 CuO2 能夠催化 H2O2 分解。
（5）綜合上述實驗，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 的分解速率不同的原因是__。
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【題目】藥物M(Rolumilast)能用于慢性阻塞性肺病的治療，其一種合成路線如圖：
注：箭頭下的百分數為每步反應的產率。
（1）化合物A中含氧官能團的名稱是__；B→C的反應類型為__。
（2）由E→F的化學方程式為__。
（3）在G→M的過程中，若使用
代替
，則M的產率會由78%降至48%，其原因除了氯原子的反應活性比溴原子低外，還可能是__。
（4）按上述合成路線，若投入0.01mol化合物D參與反應，最終獲得化合物F(摩爾質量：239g·mol-1)的質量為___g。
（5）化合物M的另一種合成路線如圖：
回答下列問題：
①化合物X的分子式為__。
②寫出化合物Q的結構簡式__。
③寫出同時符合下列條件的化合物W的同分異構體的__(寫出一種即可)。
Ⅰ.能與FeCl3溶液發生顯色反應
Ⅱ.苯環上的一氯代物只有一種
Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1：1：2：2：6
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