Question

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生0.58g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。

（1）混合物中各物質的物質的量：

NaOH是_______，AlCl3是________，MgCl2是________。

（2）C點所加的鹽酸的體積是________mL。

Answer 1

【答案】 0.11 mol 0.02 mol 0.01 mol 110

【解析】（1）向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L鹽酸溶液時，0－A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，溶液中鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2，物質的量是0.58g÷58g/mol=0.01mol，根據Mg原子守恒得n（MgCl2）=0.01mol；A－B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓，根據HCl的體積可判斷n（AlO2－）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，根據鋁原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2－）=0.02mol，由Na+離子和Cl－離子守恒得，原混合物中n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（Cl－）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）＝0.01mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L＝0.11mol；（3）C點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C點所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.11mol；C點所表示鹽酸的體積為：V=0.11mol÷1mol/L=0.11L=110mL。