Question

【題目】將12.8g銅片加入到100mL一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產生NO和NO2的混合氣體4.48L(標準狀況下)；若向反應后的溶液中加入400mL 2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列說法不正確的是

A.銅片與硝酸反應過程中轉移電子0.4mol

B.反應后溶液中剩余的物質的量為0.4mol

C.混合氣體中NO和的體積之比為1：1

D.原硝酸溶液的物質的量濃度為10mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

銅的物質的量n==0.2mol，反應后銅化合價升高到+2價，可知失去的電子的物質的量為0.4mol，設混合氣體中NO為x mol，NO2為 ymol，那么可列出二元一次方程組計算NO和NO2的物質的量，據此進行分析判斷。

A.由于12.8g銅的物質的量=0.2mol，而由于銅反應后變為+2價，故0.2mol銅失去的電子的物質的量為0.4mol，即轉移的電子為0.4mol，A項正確，不符合題意；

B.加入氫氧化鈉溶液使銅離子完全沉淀后的溶液中的溶質是NaNO3，所以溶液中反應剩余的n(NO3-)=n(Na+)=cV=2mol/L×0.4L=0.8mol，B項錯誤，符合題意；

C. 12.8g銅的物質的量=0.2mol，而由于銅反應后變為+2價，故0.2mol銅失去的電子的物質的量為0.4mol，在氧化還原反應中得失電子數相同，設混合氣體中NO為xmol，NO2為ymol，則有：

，解得，因此兩氣體的物質的量之比為1：1，而體積之比等于物質的量之比，故體積之比也為1：1，C項正確，不符合題意；

D.原硝酸溶液反應后，一部分氮元素變為NO和NO2以氣體的形式從反應容器中逸出，而另一部分氮元素以NO3-的形式存在于溶液中。當加入NaOH溶液使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀時，溶液中的溶質為NaNO3，此時溶液中n(NO3-)=n(Na+)=cV=2mol/L×0.4L=0.8mol，即反應后溶液中剩余NO3-的物質的量為0.8mol，而逸出的氣體中含有的N原子的物質的量=0.2mol，則可知原硝酸的物質的量n=0.8mol+0.2mol=1mol，則物質的量濃度為c==10mol/L，D項正確，不符合題意。

答案選B。