【題目】濃硫酸的性質(zhì)有：①酸性、②強氧化性、③脫水性、④難揮發(fā)性等。乙醇、溴化鈉和濃硫酸混合共熱制備溴乙烷時，會有多個副反應(yīng)發(fā)生，此過程中濃硫酸顯示的性質(zhì)是
A．①②③④ B．①和② C．只有① D．①和④
【答案】A
【解析】
試題分析：主反應(yīng)為NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性；C2H5OH＋HBr
C2H5Br＋H2O體現(xiàn)了濃硫酸的吸收性和催化作用；副反應(yīng)：2HBr+H2SO4（濃）
Br2+SO2↑+2H2O體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性；CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O體現(xiàn)了脫水性和催化作用；2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O體現(xiàn)了濃硫酸的吸收性和催化作用；此過程中濃硫酸顯示的性質(zhì)是酸性、強氧化性、脫水性、難揮發(fā)性等，答案選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。
(1)當(dāng)溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關(guān)系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0．(填“＞”或“＜”)
(2)該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為___________,N2的轉(zhuǎn)化率___________；
(3)T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=___________；
(4)T1溫度時，若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否)，此時反應(yīng)速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；
Ⅱ.根據(jù)最新研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。
(1)此反應(yīng)的△S 0(填“＞”或“＜”)。
已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H ="-c" kJ·mol-1。
(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)．下列物質(zhì)的分類不正確的是（ ）
A.SO2（氧化物）
B.碘酒（單質(zhì)）
C.HNO3（含氧酸）
D.氯水（混合物）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)
pC(g)達(dá)到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍，則下列說法正確的是( )
A．m＋n＞p B．m＋n＜p
C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A1203，還含有Fe203、Si02）提取氧化鋁，冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______；濾渣①的成分為________。
（2）寫出步驟②中生成含鋁化合物的化學(xué)方程式__________________；能否將此步驟中的NaOH 溶液更換為氨水？_________（填“能”或“不能”）。若不能，請說明理由：_________（若能，則此空不答）。
（3）步驟③中的X 為______（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（4）若鋁土礦的質(zhì)量為mkg，最后得到A12O3的質(zhì)量為nkg(忽略提取過程中鋁元素的損失)，則鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________（用含m、n 的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷回答下列問題：
(1)f在周期表中的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同)：____>____；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：____>____。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________。
(4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式：___________________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：
1）、A元素是 ；B元素是 ；C元素是 （用元素符號表示）。
2）、D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。
3）、E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是 。
4）、F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。
5）G分子中含有4個原子，其分子式是 。
6）、H分子中含有8個原子，其分子式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如下圖所示（夾持儀器略去）。主要步驟如下：
步驟l：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚，裝置B中加入適量的液溴。
步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。
步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答：
(1)儀器A的名稱是___________，它在實驗中的作用是____________。
(2)步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是_______；該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是_____________。
(3)步騾3中，第一次過濾得到的固體物質(zhì)是______；根據(jù)步驟3、4，請總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì)：_________。
(4)請根據(jù)Mg的性質(zhì)設(shè)計實驗證明O2的氧化性比N2的強：________。
(5)將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質(zhì)量為61.4g。則該實驗制取MgBr2的產(chǎn)率是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子樣品時，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是( )
A. 脂肪 B. 氨基酸
C. 葡萄糖 D. 油類
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