【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子樣品時，發現它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是( )
A. 脂肪 B. 氨基酸
C. 葡萄糖 D. 油類
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【題目】濃硫酸的性質有：①酸性、②強氧化性、③脫水性、④難揮發性等。乙醇、溴化鈉和濃硫酸混合共熱制備溴乙烷時，會有多個副反應發生，此過程中濃硫酸顯示的性質是
A．①②③④ B．①和② C．只有① D．①和④
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【題目】下列說法正確的是
A. 棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B. 蛋白質在一定條件發生水解反應生成葡萄糖
C. 煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉化為可燃性氣體的過程
D. 食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
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【題目】關于如右圖所示的原電池，下列說法正確的是( )。
A．電流從鋅電極通過電流表流向銅電極
B．鋅電極發生還原反應，銅電極發生氧化反應
C．當有13 g Zn溶解時，外電路中就有0.4 mol電子通過
D．銅電極作正極，發生的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑
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【題目】除去下列物質中的雜質(括號中為雜質)，采用的試劑和除雜方法錯誤的是( )
序號 | 待除雜質 | 試劑 | 除雜方法 |
A | C2H4(SO2) | NaOH溶液 | 洗氣 |
B | C6H6(Br2) | Fe粉 | 蒸餾 |
C | C6H5NO2(NO2) | NaOH | 分液 |
D | C2H2(H2S) | CuSO4 | 洗氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結構簡式為：
，醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）。
已知：
回答以下問題：
（1）反應①的反應類型是_____________。
（2）D為的名稱是________，其在水中的溶解度________（填“大”或“小”）。
（3）反應②的條件是_________。
（4）反應③的化學方程式為___________。
（5）關于E物質，下列說法正確的是__________（填序號）。
a. 可以發生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應
b. 在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
c. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
d. 存在順反結構
（6）分子結構中只含有一個環，且同時符合下列條件的B的同分異構體共有______種。
①能與碳酸氫鈉反應生成氣體，又能與鹽酸反應生成類似于銨鹽的物質
②苯環上有三個取代基
（7）已知有機酸酐是二個羧基脫一分子水，例如乙酸酐就是二分子乙酸脫掉一分子水，結構簡式為(CH3CO)2O，請寫出苯酚和丙二酸酐生成G的化學方程式___________。
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【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。
（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統的研究過程，逐漸發現了元素之間的內在聯系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。
序號 | ||||
科學家 | 紐蘭茲 | 道爾頓 | 德貝萊納 | 尚古爾多 |
工作 | 發現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復 | 創立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作 | 發現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值 | 認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯 |
上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_________（填數字序號）。
（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。
①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是_________，第5列方框中“Te=128？” 的問號表達的含義是_________。
②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發現了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現周期性變化，而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化。其本質原因是_________（填字母序號）。
A．隨著核電荷數遞增，原子核外電子排布呈現周期性變化
B．隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化
C．隨著核電荷數遞增，元素最高正化合價呈現周期性變化
（3）在現有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應。Z的單質常溫下為氣態，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5。其余信息如圖所示：
①上述七種元素中，處于第二周期的有_________（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是_________。
②E的原子結構示意圖為_________，寫出Z元素氣態氫化物的電子式：_________。
③B單質與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發生反應的化學方程式為_________；Y單質與X的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為_________。
④B和D的最高價氧化物的水化物的化學式分別為_________、_________，二者酸性前者_________（填“強于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結構解釋產生差異的原因： _________。
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【題目】已知實驗室制備1，2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．現在用溴的CCl4溶液和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1，2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | 一l30 | 9 | ﹣1l6 |
回答下列問題：
(1)制備1，2﹣二溴乙烷的合成路線
(2)在裝置C中應加入 ，(填正確選項前的字母)其目的是
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
(3)裝置B的作用是 ；
(4)若產物中有少量副產物乙醚．可用 的方法除去；
(5)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 ．
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【題目】某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能實現該反應的原電池是( )
A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3
B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3
C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3
D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3
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