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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變為原平衡時的1.9倍，則下列說法正確的是( )

A．m＋n＞p B．m＋n＜p

C．平衡向正反應方向移動 D．C的質量分數增加

【答案】B

【解析】

試題分析：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動。A．體積縮小，相當于加壓，平衡逆向移動，則m+n＜p，故A錯誤；B．體積縮小，相當于加壓，平衡逆向移動，則m+n＜p，故B正確；C．根據以上分析，平衡逆向移動，故C錯誤；D．平衡逆向移動，C的質量分數減小，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于儀器使用的說法正確的是（）

A. 配制一定物質的量濃度的溶液時應先用該液體潤洗容量瓶

B. 振蕩分液漏斗時應關閉其玻瑞塞和活塞

C. 蒸發結晶時蒸發皿應放在泥三角上

D. 錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是( )

A. 2，2，3，3一四甲基丁烷 B. 2，3，4一三甲基戊烷

C. 3，4一二甲基己烷 D. 2，5一二甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	——	——	——	——
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.l	12.7	14.5	16.4	——
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

回答下列問題：

(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內，應采取的加熱方法為，反應溫度不能高于35℃的理由是．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。

(4)純堿產品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。