【題目】ZnSe是一種光電性能優異的半導體材料，某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．
溶于水生成
，下列物質與水反應，跟此反應類型相同的是 ______
硒酸
的水溶液按下式發生一級和二級電離：
；
，
溶液顯 ______ 
填“酸性”、“中性”、“堿性”
．
向
溶液中滴加少量氨水，該反應的離子方程式為 ______ ．
已知
的兩級電離常數分別為
，
，則
和
兩溶液混合后反應的離子方程式為 ______ ．
肼
與
反應的氧化產物是
氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ______ ．
電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的 ______ 極，乙池中電極反應式為 ______ ，為使反應持續進行，須適時向甲池中添加 ______ ．
【答案】bc 酸性 
2：3 負 
【解析】
溶于水生成
，是化合反應，而
與水反應不是化合反應； 
與水反應生成亞硫酸是化合反應；
與水反應生成氫氧化鈣是化合反應； 
與水反應生成氫氧化鈉和氧氣不是化合反應； 
與水反應生成氫氟酸和氧氣非化合反應；
因為
，所以二步電離程度非常大，所以電離為主溶液呈酸性；
氨水少量，據此書寫離子方程式；
已知
，大于
的一級電離常數分別為
，所以
和
兩溶液混合，強酸制弱酸；
在反應釜中反應物有
、
、
，生成物有
，根據氧化還原反應得失電子相等和質量守恒定律書寫離子方程，然后得出氧化劑與還原劑的物質的量之比；
硝酸根離子由
價變成0價得電子，發生還原反應，作為陰極，所以直流電源B為負極，陰極的電極反應式為：，甲池是水電離出的氫氧根離子在陽極發生氧化反應，而氫離子轉移到乙池中，即隨放電的進行水的量在減少。
溶于水生成，反應方程式為
，是化合反應，而與水反應不是化合反應，故不選； 與水反應生成亞硫酸是化合反應，故選；與水反應生成氫氧化鈣是化合反應，故選； 與水反應生成氫氧化鈉和氧氣不是化合反應，故不選； 與水反應生成氫氟酸和氧氣非化合反應，故不選；故選：b c；
因為，所以二步電離程度非常大，所以電離溶液呈酸性，故答案為：酸性；
氨水少量所以第一步完全電離產生的氫離子，還過量，所以反應的離子方程式為：，故答案為：；
已知，大于的一級電離常數分別為，所以和兩溶液混合，強酸制弱酸，所以反應方程式為：，故答案為：；
在反應釜中反應物有、、，生成物有，被還原為
價的Se，與生成ZnSe，根據氧化還原反應得失電子相等和質量守恒定律，離子方程式為
，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3，故答案為：2：3；
硝酸根離子由價變成0價得電子，發生還原反應，作為陰極，所以直流電源B為負極，陰極的電極反應式為：，甲池是水電離出的氫氧根離子在陽極發生氧化反應，而氫離子轉移到乙池中，所以要在甲池中加，故答案為：負；；
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，原理如圖所示，淡水最終在X和Z室中流出。下列說法不正確的是
A.一般海水中含有的 Ca2+、Mg2+容易生成沉淀堵塞離子交換膜，因此不能直接通入陰極室
B.陽極發生電極反應：2Cl2e＝Cl2↑
C.電滲析過程中陰極附近pH值升高
D.A膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫藥等行業。以精選石灰石
含有少量
、
雜質
為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下：
流程中可以循環利用的物質有氣體 Ⅰ、氣體Ⅱ和____填化學式。
“碳化”時發生反應的離子方程式為 ______________，該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________。
工業上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示：
電解過程中，加入氯化鈣的目的是________。
石墨電極發生的電極反應為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容積固定的密閉容器中，投入等物質的量CH3OH和CO，測得相同時間內CO的轉化率隨溫度變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A.增大壓強甲醇轉化率增大
B.b點反應速率υ正 = υ逆
C.平衡常數K(75℃)＞K(85℃)，反應速率υb＜υd
D.生產時反應溫度控制在80~85℃為宜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）
CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：
酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。
（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______（填序號）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的最濃度的大小關系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】學生設計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示：
（1）實驗室制備NH3，下列方法中適宜選用的是 （填序號）．
①固態氯化銨與熟石灰混合加熱 ②固態氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水 ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發生反應的化學方程式為 ．
（3）裝置C的作用是 ；
裝置C中的現象是 ；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應大于 ．
（4）裝置D中發生的反應化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉
俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。
易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質中較穩定，在空氣中易被氧化。回答下列問題：
在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是________
填化學式
。
鋅粉法制備的工藝流程如下圖所示：
工業上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉
水懸濁液，其目的是________。
步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為________。
在步驟Ⅲ中得到的固體要用乙醇洗滌，其優點是________，“后續處理”最終要加入少量的
固體，其原因是________。
目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入
發生反應，有
氣體放出，總反應的離子方程式是________。
有人設計了圖示方法同時制備連二亞硫酸鈉和過二硫酸鈉
，并獲得中國專利。電解過程中，陰極室生成，a極的電極反應式為________，通過陽離子交換膜的離子主要是
，其遷移方向是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體 A 的化學式為 NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法不正確的是（ ）
A.NH5 中既有共價鍵又有離子鍵，NH5 是離子化合物
B.1 mol NH5 中含有 5NA 個 N—H 鍵（NA 表示阿伏加德羅常數）
C.NH5 的電子式為
D.A 與水反應的化學方程式為 NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
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