【題目】工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容積固定的密閉容器中，投入等物質的量CH3OH和CO，測得相同時間內CO的轉化率隨溫度變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A.增大壓強甲醇轉化率增大
B.b點反應速率υ正 = υ逆
C.平衡常數K(75℃)＞K(85℃)，反應速率υb＜υd
D.生產時反應溫度控制在80~85℃為宜
【答案】B
【解析】
A、溫度超過約83℃時，隨著溫度的升高，CO的轉化率降低，說明該反應是可逆反應；由于該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強可以使平衡正向移動，即增大甲醇的轉化率，A正確；
B、題中說明該曲線是測得相同時間內CO的轉化率隨溫度變化曲線，并非是在不同溫度下的平衡轉化率；b點之后，仍有一段曲線表示CO的轉化率隨溫度升高而升高，說明b點不是平衡狀態，則此時正反應速率不等于逆反應速率，B錯誤；
C、溫度超過約83℃時，隨著溫度的升高，CO的轉化率降低，則說明該反應是放熱反應；對于放熱反應而言，溫度越高，平衡常數K越小，故K(75℃)＞K(85℃)；b點的溫度比d點的低，故υb＜υd，C正確；
D、根據圖可知，溫度在80~85℃的范圍內，CO的轉化率最高，超過該溫度范圍，隨著溫度的升高，CO的轉化率降低，說明反應的最適溫度在80~85℃之間，故生產時反應溫度控制在80~85℃為宜，D正確；
故選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了實現資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產尿素
工藝聯合，簡易流程如下：
時101kPa時，測得生成17g
，放出
熱量，寫出合成的熱化學方程式 ______ ．
合成氨原料氣中的雜質硫化氫用稀氨水吸收，副產品是酸式鹽．該副產品的化學式為 ______ ．
反應器2分離出來的氮氣和氫氣再通入反應器1，其目的是 ______ 
向反應器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得
反應器3中的化學方程式為 ______ ．
工業上可用碳、甲烷與水蒸汽反應制氫氣
，
，此反應的化學平衡常數表達式為
______ ，為了提高碳的轉化率，宜采用下列措施中的
填字母編號
______ ．
A.增大壓強
增加碳的量
升高溫度
增加水的量
使用催化劑
及時移出CO、
有些國家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應式為 ______
若僅以
、空氣、
為原料制尿素
，標準狀況下
，理論上最多能制 ______ 
尿素．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：
已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃)：
③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。
請回答：
(1)傳統工藝處理高硫錳礦時，不經“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為___________。
(2)“氧化”時，發生反應的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。
(4)“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
(5)“碳化結晶”時，發生反應的離子方程式為______________________。
(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥
(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）
A.乙烯分子里碳氫原子個數之比為1∶2
B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等
C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙烯易與溴水發生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ZnSe是一種光電性能優異的半導體材料，某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．
溶于水生成
，下列物質與水反應，跟此反應類型相同的是 ______
硒酸
的水溶液按下式發生一級和二級電離：
；
，
溶液顯 ______ 
填“酸性”、“中性”、“堿性”
．
向
溶液中滴加少量氨水，該反應的離子方程式為 ______ ．
已知
的兩級電離常數分別為
，
，則
和
兩溶液混合后反應的離子方程式為 ______ ．
肼
與
反應的氧化產物是
氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ______ ．
電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的 ______ 極，乙池中電極反應式為 ______ ，為使反應持續進行，須適時向甲池中添加 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，降低溫度產生的影響為( )
A.v正 增大，v逆減小B.v正減小，v逆增大
C.v正和v逆同程度的增大D.v正和v逆不同等程度的減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質造成的污染是目前研究的重要課題。
(1)工業上常用活性炭還原一氧化氮，其反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)。向容積均為lL的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min n(NO)/mol T | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 | |
甲 | T℃ | 2 | 1.45 | 1 | 1 | 1 |
乙 | 400℃ | 2 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
丙 | 400℃ | 1 | 0.8 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器反應溫度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；
②乙容器中，0～40min內平均反應速率v(N2)=__；
③丙容器中達平衡后NO的轉化率為__。
(2)活性炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量活性炭發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是__點(填“A”或“B”或“C”)。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數KP=__MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。
方法①：用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫。涉及的部分反應如下：
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol-1
則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學方程式為__。
方法②：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，則用氨水將SO2轉化為NH4HSO3的離子方程式為__；實驗測得NH4HSO3溶液中
=15，則溶液的pH為__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
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