【題目】固體 A 的化學式為 NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法不正確的是（ ）
A.NH5 中既有共價鍵又有離子鍵，NH5 是離子化合物
B.1 mol NH5 中含有 5NA 個 N—H 鍵（NA 表示阿伏加德羅常數）
C.NH5 的電子式為
D.A 與水反應的化學方程式為 NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
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【題目】ZnSe是一種光電性能優異的半導體材料，某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．
溶于水生成
，下列物質與水反應，跟此反應類型相同的是 ______
硒酸
的水溶液按下式發生一級和二級電離：
；
，
溶液顯 ______ 
填“酸性”、“中性”、“堿性”
．
向
溶液中滴加少量氨水，該反應的離子方程式為 ______ ．
已知
的兩級電離常數分別為
，
，則
和
兩溶液混合后反應的離子方程式為 ______ ．
肼
與
反應的氧化產物是
氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ______ ．
電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的 ______ 極，乙池中電極反應式為 ______ ，為使反應持續進行，須適時向甲池中添加 ______ ．
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【題目】工業上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質)：
（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產物為MnSO4，該反應的化學方程式為______________________。
（2）“濾渣2”中主要成分的化學式為______________________。
（3）“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。
（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為____________________________。
（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為_______________________________________。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（寫兩種）。
（6）已知：25℃時，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：
NH4++H2O
NH3·H2O+H+，則該反應的平衡常數為____________________。
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【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質造成的污染是目前研究的重要課題。
(1)工業上常用活性炭還原一氧化氮，其反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)。向容積均為lL的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min n(NO)/mol T | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 | |
甲 | T℃ | 2 | 1.45 | 1 | 1 | 1 |
乙 | 400℃ | 2 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
丙 | 400℃ | 1 | 0.8 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器反應溫度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；
②乙容器中，0～40min內平均反應速率v(N2)=__；
③丙容器中達平衡后NO的轉化率為__。
(2)活性炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量活性炭發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是__點(填“A”或“B”或“C”)。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數KP=__MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。
方法①：用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫。涉及的部分反應如下：
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol-1
則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學方程式為__。
方法②：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，則用氨水將SO2轉化為NH4HSO3的離子方程式為__；實驗測得NH4HSO3溶液中
=15，則溶液的pH為__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
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【題目】下列說法正確的是
A.1996年人工合成了第112 號元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應該貼的標簽是
B.Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到
C.銅、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質
D.煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化
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【題目】某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中 A、F 為氨氣和氯氣的發生裝置，C 為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
（1）裝置 F 中發生反應的離子方程式是______________。
（2）裝置 A 中的燒瓶內固體可選用_______________（選填以下選項的代號）。
A 堿石灰 B 濃硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 燒堿
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
B___D____E_____
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為： ________；裝置 C 內出現濃厚的白煙,該物質化學式為_________。
（5）若從裝置 C 中 G 處逸出的尾氣中含有 N2 和少量 C12，應如何處理________。
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【題目】在絕熱恒容密閉容器一定條件下使反應2A(g)+B(s)
3C(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是
A.反應在c點達到平衡狀態
B.反應物濃度：a點小于b點
C.反應ΔH>0
D.Δt1=Δt2時，a～b段消耗A的量小于b～c段
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【題目】某小組取一定質量的 FeSO4 固體，利用下圖裝置進行實驗。
已知：SO2 熔點－72℃，沸點－10℃；SO3 熔點 16.8℃，沸點 44.8 ℃。
（1） 實驗①反應后， A 中的紅棕色固體是______，B 中的白色沉淀是_______。
（2）實驗③反應的離子方程式是___________。
（3）分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由 A 中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據是_________。
（4）實驗④反應的離子方程式是_______。
（5）某同學依據 B 中的現象，認為 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你認為是否正確，并說明原因：__________（用必要的文字和化學方程式解釋）。
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解
D. a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動
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